Ванадинит - Pb5[VO4]3Cl, патронит - VS4
Объяснение:
1) Ванадинит.
Пусть m(ванадинит) = 100 г, тогда m(Pb) = 73,149 г, m(V) = 10,791 г, m(O) = 13,556 г, m(Cl) = 2,504 г.
m(Pb) / M(Pb) : m(V) / M(V) : m(O) / M(O) : m(Cl) / M(Cl) = 73,149 / 207 : 10,791 / 51 : 13,556 / 16 : 2,504 / 35,5 = 0,35 : 0,21 : 0,85 : 0,07 = 5 : 3 : 12 : 1 -> Pb5[VO4]3Cl (x = 5, y = 1, z = 4, w = 1)
2) Патронит.
Дано:
VX4, н.у.
m(VX4) = 7,168 г
V(VX4) = 0,896 л
Найти: X
n(VX4) = V(VX4) / Vm = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль
M(VX4) = m(VX4) / n(VX4) = 7,168 / 0,04 = 179,2 г/моль ~ 179 г/моль
M(X) = (M(VX4) - M(V)) / 4 = (179 - 51) / 4 = 32 - S
ответ: S
-> Патронит - VS4
Я в интернете посмотрела формулы, вроде всё сходится.
P.S. я не бот, всё верно решено, можешь доверять мне)
Чугун как правило состоит из железа и углерода. (грубо говоря, потому что там еще должны быть легирующие металлы, постоянные примеси Si, S...)
В токе кислорода пойдет две реакции:
4Fe+3O2=2Fe2O3
C+O2=CO2
Для решения задачи понадобится только второе уравнение.
V(CO2)=33.6 л
n(CO2)=V/Vм=33.6/22.4= 1.5 моль
n(CO2)/1=n(C)/1
m(C)=n*M=1.5*12=18 г
w(C)=m(C)/m(сплава)
w(C)=18/300= 0,06=6% - массовая доля углерода в чугуне.
w(Fe)=100%-6%=94%
ответ: 94%
Хотя вообще по идее в чугуне углерода должно быть процента 2... Хотя в задачах все возможно)
46-46
Х-35,5
Х=35,5г