При обратимых реакциях рано или поздно наступит момент, когда скорости прямой и обратной реакций сравняются. После этого концентрации всех веществ – А, В, С и D не изменяются со временем. Это значит, что реакция достигла положения равновесия, а не изменяющиеся со временем концентрации веществ называются равновесными. Но, в отличие от механического равновесия, при котором всякое движение прекращается, при химическом равновесии обе реакции – и прямая, и обратная – продолжают идти, однако их скорости равны и поэтому кажется, что никаких изменений в системе не происходит.
N=m/M=31,2/78=0,4моль бензола 0,4 х 2С6Н6 + 15О2=12СО2 + 6Н2О 2 12 х=2,4моль(углекислого газа) m=M*n= 44*2,4=105,6 грамм газа 105,6 х Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O 1y 1y х=105,6(грамм)
находим химическое количество бензола, чтобы после составить пропорцию, получившуюся , когда мы составили уравнение, затем после того, как мы нашли хим.кол-во углекислого газа, получаем из предыдущей формулы массу этого в-ва и, записав реакцию гидроксида с газом, аналогично составляем пропорцию, где, слава Богу, коэфиценты одинаковые) ☺
0,2 моль Хл
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
n=1 моль n=4 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 89,6 л
0,2 моль Fe3O4 - Х л Н2
1 моль Fe3O4 - 89,6 л Н2
V(H2) = 0,2 * 89,6 / 1 =17,92 л