Реакция взаимодействия алюминия с серной кислотой описывается данным в задаче уравнением
2Al + 3H2SO4(разбавленная) = Al2(SO4)3 + 3H2;
При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.
При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 54 граммах металла.
М Al = 27 грамм/моль;
N Al = 54 / 27 = 2 моль;
При растворении такого количества понадобится 2 / 2 х 3 = 3 моль кислоты.
Вычислим массу серной кислоты:
М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;
м H2SO4 = 98 х 3 = 294 грамм;
m/M=294/98 = 3 моль
ответ: 3 моль
Во-первых, у алмаза атомная кристаллическая решетка, что обуславливает его стойкость и крепкость, а графит имеет молекулярную кристаллическую решетку, пример графита это стержень карандаша Алмаз:
Формула:С
Цвет: Бесцветный, желтоватый, коричневый
Цвет черты: невозможно получить (высокая твердость)
Прозрачность: Прозрачный
Твёрдость: 10 по шк маосса
Спайность: Совершенная по {111}
Излом: роковистый
Графит:
Формула: С
Цвет : Серый, чёрный стальной
Цвет черты:Чёрная
Блеск:Металловидный
Прозрачность: Непрозрачный
N2O3+H2O=2HNO2
N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O
N2O3+SO3≠
2. B2O3 амфотерный
B2O3+3H2O=2H3BO3
B2O3+6HCl=2BCl3+3H2O
3. Cr2O3 амфотерный
Cr2O3+6HNO3=2Cr(NO3)3+3H2O
Cr2O3+6KOH=2K3CrO3+3H2O
4. Be(OH)2 амфотерный
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2KOH=K2[Be(OH)4]
5. Mg(OH)2 основный
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
Mg(OH)2+KOH≠