1. Химические формулы веществ с ионной и ковалентной неполярной связью соответственно: 5)Li3S и K2O
2. Водородная связь образуется между молекулами: 3)Метанола 3. Длина связи водород-галоген изменяется в молекуле 4)HF 4. Электроотрицательность убывает в ряду химических элементов: 1)As, P, N; 5. Гомологами являются: 3)Бензол и гексан 6. Соединение, в котором одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму: 4)C2H5NH3OH; 7. Тип кристаллической решетки вещества, для которого характерны следующие свойства: низкая температура плавления, малая твердость и летучесть: 4)Ионная 8. Тип кристаллической решетки соединения, образованного химическими элементами с зарядами ядер атомов +16 и +19: 1)Ионная 9. Пентен-2 и циклопентан являются: 3)геометрическими изомерами 10. Пара элементов, каждая из которых имеет аллотропные видоизменения 2)S и O; 3)P и H;
Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 3. кислород А2. Сильным окислителем является: 1. кислород А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 3.медь А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 2. 22,4 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV)--В 2) серная кислота -А 3) сульфид натрия ---Е 4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаO Са-2е=Са⁺² восстановитель О2+4е=2О⁻² окислитель
