ответьте хотя-бы на один вопрос. 1. в каком объеме воды (мл) нужно растворить 7 г железного купороса, чтобы получить раствор ферум(ii) сульфата с массовой долей соли 0,2? 2. определите вещество, раствор которого нужно добавить в раствор барий хлорида, чтобы получить барий нитрат 3. найдите сумму коэффициентов в уравнении реакции р2о5 + кон

👇

Увидеть ответ

Ответ:

RomZo1

16.05.2023

1. 12

2. аргентум нитрат

3.12

Объяснение:

4,8(72 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

vladislavkraso

16.05.2023

Добрый день! Давайте разберемся с вашим вопросом.

Первым делом нам нужно понять, что такое пиролиз. Пиролиз - это процесс нагрева вещества без доступа кислорода, в результате которого происходит разложение данного вещества на более простые соединения.

В данном случае мы имеем метан (CH4) – это простейший углеводород. При пиролизе метана он разлагается на более простые соединения, такие как углерод (C) и водород (H2). Таким образом, реакцией пиролиза метана будет: CH4 → C + 2H2.

Вопрос говорит о выходе продукта реакции от теоретически возможного выхода. Чтобы решить его, нам нужно вычислить количество газов, которые должны образоваться в реакции разложения 4,8 г метана и сравнить его с фактическим количеством выделившегося газа объемом 1,2 л.

Для начала, мы должны определить количество молей метана, используя его молярную массу (CH4 = 16 г/моль). Количество молей метана равно:

масса метана / молярная масса метана = 4,8 г / 16 г/моль

Получим: 0,3 моль метана.

Согласно реакции пиролиза метана, каждый мол метана должен разлагаться на один моль углерода и два моля водорода. Таким образом, количества молей продуктов реакции равны:

- углерод: 0,3 моль
- водород: 2 * 0,3 = 0,6 моль

Теперь нужно учесть, что объем газа пропорционален количеству молей. Зная, что 1 моль газа занимает 22,4 литров при стандартных условиях, мы можем рассчитать фактический объем каждого газа:

- углерод: 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л
- водород: 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Теперь мы можем сравнить фактический объем газа, выделившегося в результате пиролиза метана (1,2 л), с теоретическим объемом газов:

фактический объем газа / теоретический объем газов * 100%

1,2 л / (6,72 л + 13,44 л) * 100% ≈ 5,26%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 5,26% от теоретически возможного выхода.

Надеюсь, эта подробная информация помогла вам понять решение задачи. Если у вас есть еще вопросы по данной теме, не стесняйтесь задавать!

4,5(43 оценок)

Ответ:

zahidamamirova

16.05.2023

Добрый день! Рад выступить в роли школьного учителя и помочь с решением данной задачи.

Уравнение анодного процесса:
2Cl- → Cl2 + 2e-

Объяснение: В данной реакции ионы хлорида (Cl-) окисляются, переходят в молекулярный хлор (Cl2) и при этом отдают два электрона. Такой процесс называется анодным.

Уравнение катодного процесса:
Ni2+ + 2e- → Ni

Объяснение: В данной реакции ионы никеля (Ni2+) получают два электрона и превращаются в атомы никеля (Ni). Такой процесс называется катодным.

Итак, у нас есть анодный процесс (окисление) и катодный процесс (восстановление). Эти два процесса происходят одновременно в растворе хлорида натрия.

Схема образующихся микрогальванопар:
анод катод
Cl- → Cl2 + 2e- Ni2+ + 2e- → Ni

Объяснение: В данной схеме мы видим, что ионы хлорида (Cl-) окисляются в аноде и переходят в молекулярный хлор (Cl2), отдавая два электрона. Атомы никеля (Ni), которые находятся в катоде, принимают эти два электрона и образуют ионы никеля (Ni2+), которые растворяются в растворе. Таким образом, происходит перенос электронов с анода на катод через раствор хлорида натрия.

Надеюсь, что данное пояснение и схема помогут вам понять реакцию и образующиеся микрогальванопары. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать. Желаю удачи в учебе!

4,8(85 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

15.01.2022

Как жарить креветки: секреты приготовления вкуснейшей закуски...

Кулинария-и-гостеприимство

02.04.2023

Купить семена льна: Советы по выбору и покупке...

Компьютеры-и-электроника

27.10.2022

5 простых способов избежать травли в интернете...

Образование-и-коммуникации