Ираспишите все по подробней, я ноль по . относительная плотность углеводорода по метану - 2, 625, массовая доля углерода в нем- 85,7% . определите формулу и название вещества.
Решение: CxHy=2,625•16=42-истинная масса Допустим, что у нас 100 Г вещества, тогда m(c)=85,7г, а m(H)=100-85,7=14,3 X:Y= 85,7/12:14,3/1=7,5:14,3=1:2 => CH2 Mr(CH2)=12+2=14-простейшая масса n=M(истинную)/М(простейшую)= 42/14= 3 => С3Н6-этен
Схема гальванического элемента (ГЭ): С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа. Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия". Далее электродные процессы: Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа. Анодный процесс: Катодный процесс: На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце. ЭДС при стандартных условиях: ЭДС= В (Вольт) Если же концентрация ионов состоит то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста: ЭДС= ЭДС= В (Вольт) Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!
В (Вольт)
то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста:![((U_{K})^o+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_k)-( (U_{A})^o)+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_a )](/tpl/images/0408/4708/bd0bf.png)
В (Вольт)
Допустим, что у нас 100 Г вещества, тогда m(c)=85,7г, а m(H)=100-85,7=14,3
X:Y= 85,7/12:14,3/1=7,5:14,3=1:2 => CH2
Mr(CH2)=12+2=14-простейшая масса
n=M(истинную)/М(простейшую)= 42/14= 3 => С3Н6-этен