Решить , . для полного поглощения оксида углерода, полученного при сжигании 3 г смеси метана и циклопропана, необходимо 200 г раствора с массовой долей гидроксида кальция 7,26 % найдите массовые доли углеводородов в смеси.
Запишем уравнения горения метана и циклопропана: СН4 + 2О2 = СО2 + Н2О (1) С3Н6 + 3/2О2 = 3СО2 + 3Н2О (2) Найдем массу и количество вещества гидроксида кальция в растворе: m(Ca(OH)2 = 200*0,0726 = 14,52г или n(Ca(OH)2 = 14,42/74 = 0,196 моль Запишем уравнение реакции поглощения углекислого газа: Ca(OH)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О согласно этого уравнения реакции: n(Ca(OH)2) = n(CO2) = 0,196моль Пусть количество вещества углекислого газа, образовавшегося при сгорании метана, равно х моль, тогда количество вещества углекислого газа, образовавшегося при сгорании циклопропана, будет равно (0,196 - х) моль Согласно уравнению реакции (1) n(СН4)/ n1(СО2)=1/1 следовательно, n(СН4)=n1(СО2)=х моль Согласно уравнению реакции (2) n(С3Н6)= n2(СО2)⋅1/3 = (0,196-х) ⋅1/3 моль Масса метана и циклопропана соответственно составят: m(СН4)= n(СН4)⋅М(СН4) = х ⋅ 16 = 16х m(С3Н6)= n(С3Н6)⋅М(С3Н6) = (0,196-х) ⋅1/3 ⋅42 Так масса смеси равна сумме масс метана и циклопропана и зная по условию задачи ее массу, составим и решим уравнение: 16х +(0,196-х) ⋅1/3 ⋅42 = 3, отсюда х=0,125 Значит, масса метана будет равна m(CH4) = 16*0.125=2г масса циклопропана: (0,196-0,125)/3 *42 = 1г массовые доли соответственно составят: w(CH4) = 2/3 = 0,67 или 67% циклопропана: w(C3H6) = 1/3 = 0.33 или 33%
Высшие оксиды элементов третьего периода - Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. С ростом заряда ядра: • Химическая связь переходит с ионной (первые два) на ковалентную (остальные) • Кристаллическая решетка переходит с ионной (первые два) через атомную (Al2O3 и SiO2) на молекулярную (остальные). • Термическая устойчивость падает (первые пять устойчивы при нагревании, последние два разлагаются). • Окислительные свойства увеличиваются. • Кислотно-основные свойства меняются от основных (первые два) через амфотерные (Al2O3) на кислотные (остальные).
Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х): Са(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са(ОН)2(тв.), ΔН = х кДж. Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты): Са(тв.) + ½О2(г) + Н2(г) + ½О2(г) + СаО(тв.) + Н2О(ж.) = СаО(тв.) + Н2О(ж.) + Са(ОН)2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж. Приведем подобные слагаемые: Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са(ОН)2(тв.), ΔН = -986,50 кДж. Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т.е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.
СН4 + 2О2 = СО2 + Н2О (1)
С3Н6 + 3/2О2 = 3СО2 + 3Н2О (2)
Найдем массу и количество вещества гидроксида кальция в растворе:
m(Ca(OH)2 = 200*0,0726 = 14,52г или n(Ca(OH)2 = 14,42/74 = 0,196 моль
Запишем уравнение реакции поглощения углекислого газа:
Ca(OH)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
согласно этого уравнения реакции: n(Ca(OH)2) = n(CO2) = 0,196моль
Пусть количество вещества углекислого газа, образовавшегося при сгорании метана, равно х моль, тогда количество вещества углекислого газа, образовавшегося при сгорании циклопропана, будет равно (0,196 - х) моль
Согласно уравнению реакции (1) n(СН4)/ n1(СО2)=1/1 следовательно, n(СН4)=n1(СО2)=х моль
Согласно уравнению реакции (2) n(С3Н6)= n2(СО2)⋅1/3 = (0,196-х) ⋅1/3 моль
Масса метана и циклопропана соответственно составят:
m(СН4)= n(СН4)⋅М(СН4) = х ⋅ 16 = 16х
m(С3Н6)= n(С3Н6)⋅М(С3Н6) = (0,196-х) ⋅1/3 ⋅42
Так масса смеси равна сумме масс метана и циклопропана и зная по условию задачи ее массу, составим и решим уравнение: 16х +(0,196-х) ⋅1/3 ⋅42 = 3, отсюда х=0,125
Значит, масса метана будет равна m(CH4) = 16*0.125=2г
масса циклопропана: (0,196-0,125)/3 *42 = 1г
массовые доли соответственно составят: w(CH4) = 2/3 = 0,67 или 67%
циклопропана: w(C3H6) = 1/3 = 0.33 или 33%