Алюміній ( латів.Aluminium , відalumen - галун ) - хімічний елемент III грн. періодічної системи, атомний номер 13 , атомна маса 26,98154 . Сріблясто- Білий метал , легкий , пластичний , Із високим електропровідністю , tпл = 660 ° З.Хімічноактивний ( Надворі покрівається захісноїоксідной плівкою ) . За пошіреності у природі займає Третє місце серед ЕЛЕМЕНТІВ и 1 - е серед металів ( 8,8 % від безлічі земної кору ) . За електропровідності алюміній - на 4 - му місці , поступившись позбав сріблу ( воно первом місці ) , МІДІ золоту, Що з дешевізні алюмінію має величезне практичного значення. Алюмінію ще больше , чем заліза , й у 350 разів больше , чем МІДІ , цинку , хрому , олова и свинцю разом узятіх . Его щільність дорівнює Всього 2,7 * 103 > кг/м3. Алюміній має гратігранецентрірованного куба , стійкій при високих температурах від - 269 ° З до точки плавлення ( 660 ° З) . Теплопровідність ставити прі24 ° С 2,37 Втсм -1> К- 1.Електросопротівленіе алюмінію вісокої чистоти (99,99 %) при 20 ° С становіть2 ,654810 - 8 > Омм , чі 65 % електроопору міжнародного еталона зотожженной міді.Відображувальна здатність полірованої поверхні ставити прежде 90 %.
Физиологическое действие Оксид серы (IV) S02 токсичен. Небольшая концентрация в воздухе вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных органов и глаз. Длительное воздействие даже малых концентраций оксида серы (IV) Приводит к возникновению у человека бронхита, гастрита и других болезней в том числе, возможно, и рака легких. Оксид серы (IV) S02 Считается опасным для здоровья человека, поскольку вызывает общее ослабление организма и в сочетании с другими загрязнителями вызывает сокращение средней продолжительности жизни. Влияние на окружающую среду Диоксид серы S02 один из основных загрязнителей воздуха, он отравляет окружающую среду. Откуда же берется диоксид серы S02 в воздухе? Естественным источником S02 является окисления сероводорода H2S атмосферным кислородом и озоном: 2H2S + 302 = 2SO2 + H2O H2S + O3 = SO2 + Н20 Основными антропогеннымы источниками диоксида серы S02 является сжигание топлива, выплавка металлов (дымовые газы), работа автомобильного транспорта (Выхлопные газы). Диоксид серы S02, попадая в воздух, вызывает образование «кислотных дождей», вредных для всего живого. Как же образуются «кислотные дожди»? В атмосфере диоксид серы S02 под влиянием незначительных количеств рассеянных металлов и их солей (в основном Fe и Мп) окисляется до триоксида серы S03: 2S02 + О2 ⇔ 2SO3, Который взаимодействует с каплями влаги, образуя постороннего для воздуха вещество - серную кислоту: SO3 + H2O = H2S04 Аналогичным образом вносят свой «вклад» в появление «кислотных дождей» и оксиды азота: 2NO + 02 = 2N02 2N02 + Н20 = HN03 + HNО2 Кислотные осадки (Дождь, град, снег и т.п.) отрицательно влияют на водные экосистемы, на рост деревьев и сельскохозяйственных культур. Влияние кислотных осадков на живые организмы, в том числе на человека, еще недостаточно изучен. Однако известно, что в условиях загрязнения атмосферы (дымовымы газами, образующимися при сжигания топлива, или уходящими газами переработки сульфуровмисноы сырья или выбросами металлургических предприятий) не следует ходит под дождем с непокрытой головой (это может стать предпосылкой выпадения волос). Оксид серы (VI) S03 (триоксид серы) - бесцветная жидкость, которая при температуре ниже от 17 ° С, кристаллизуется, превращаясь в длинные Шелковистые кристаллы. Очень летучее вещество, Сильный окислитель. Токсичен, поражает слизистые оболочки и дыхательные пути, вызывает тяжелые ожоги кожи, энергично разрушает органические соединения. Хранят его в запаянных стеклянных сосудах. Оксид серы (VI) на воздухе дымить, бурно взаимодействует с водой с выделением большого количества теплоты, образуя серную кислоту: S03 + Н20 = H2S04 Он может даже впитывать влагу из воздуха, образуя белый туман, состоящий из мельчайших капелек серной кислоты. Оксид серы (VI) растворяется в концентрированной cульфатний кислоте H2S04, и этот раствор называется олеумом. Зная, что S03 - типичный кислотный оксид, напишите уравнения реакций, характерных для него. Добывают оксид серы (VI) в результате окисления S02 кислородом воздуха (напишите уравнение реакции). При обычных условиях эта реакция происходит очень медленно. Значительно быстрее и легче она происходит при температуре 450-600 ° С и в присутствии катализатора оксида ванадия (V) V205. Применяется оксид серы (VI) S03 в производстве серной кислоты H2S04. В лабораторной практике он употребляется как водопоглощающие средство. Азота с кислорода образует пять оксидов, в которых он проявляет степень окисления от +1 до +5: +1 +2 +3 +4 +5 N20, NO, N203, N02, N2O5 Разный количественный состав оксидов азота (и разная их строение) предопределяет различие их свойств. Все оксиды азота очень ядовиты, за исключением N20. Среди них рассмотрим оксид азота (II) NO и оксид азота (IV) N02.
Свинец - 11,3
Железо - 7,9
Олово - 7,3