0,004М Na2CO3, 0,016М NaBr
Объяснение:
Если возьмём объём р-ра Na2CO3 как 1л, то объем р-ра NaBr тоже будет 1л, тогда общий объем раствора будет 2л. Дальше пойдет реакция:
Na2CO3+MgBr2 = 2NaBr+MgCO3, где карбонат магния выпадает в осадок.
По реакции находим вещество которое окажется в избытке. Это - карбонат натрия. Значит, будем находить кол-во в-ва бромида натрия с бромида магния (карбонат магния нам не нужен, т.к. он выпадает в осадок). Кол-во в-ва бромида натрия будет 0,032 моль (соотношение 1:2), а в избытке останется 0,024-0,016=0,008 моль карбоната натрия (но не выпадает в осадок!). Далее находим концентрации этих двух веществ, разделив кол-во в-ва на общий объем р-ра:
Cm(Na2CO3)=0.008/2=0.004M
Cm(NaBr)=0.032/2=0.016M
С+О2=СО2
С^0-4е=С^+4-восстановитель
О2^0+4е=2О^-2-окислитель
2Мg+O2=2MgO
Mg^0- 2e=Mg^+2|2|-восстановитель
О2^0+4е=2О^-2|1|-окислитель