14.8 г
Объяснение:
Уравнение реакции:
CH3-COOH + CH3-OH <=> CH3-COO-CH3 + H2O ( метиловый эфир уксусной кислоты)
Находим молярные массы:
М(CH3COOH) = 12+1*3+12+16*2+1 = 60 г/моль
М(CH3OH) = 12+1*3+16+1 = 32г/моль
M(CH3-COO-CH3) = 12+1*3+12+16*2+12+1*3 = 74 г/моль
Смотрим сколько вещества прореагировало по факту:
n(CH3COOH) = 24:60 =0.4 моль
n(CH3OH) = 6.4:32 = 0.2 моль
В избытке - кислота, в недостатке - спирт, значит в результате реакции не может получиться больше чем 0.2 моль эфира.
В 1 моль метилацетата 74 г вещества, значит в 0.2 моль 74*0.2 = 14.8 г.
ответ: 109,6 г
Дано:
m(HCOOH) = 200 г
m(Na₂O) = 50 г
Найти:
m(HCOONa) - ?
Объяснение:
M(HCOOH) = 46 г/моль
n(HCOOH) = m/M = 200 г/46 г/моль = 4,3478 моль
M(Na₂O) = 62 г/моль
n(Na₂O) = m/M = 50 г/62 г/моль = 0,806 моль
М(НСООNa) = 68 г/моль
Составляем УХР:
2HCOOH + Na₂O = 2HCOONa + H₂O
Из УХР следует, что n(HCOOH):n(Na₂O) = 2:1, исходя из расчетов по условию задачи n(HCOOH):n(Na₂O) = 4,3478:0,806 = 5,4:1, следовательно, муравьиная к-та взята в избытке, расчеты ведем по оксиду натрия: Из УХР видно, что n(HCOONa) = 2n(Na₂O)
n(HCOONa) = 2*0,806 моль = 1,612 моль
m(HCOONa) = n*M = 1,612 моль*68 г/моль = 109,6 г
ответ: 109,6 г