3. Закончите химические уравнения, укажите признаки реакций, определите Ва(ОН)2+ AI(NO3)3 BaSO4+Na:CO; какие реакции не происходят. Na2CO3+HCL MnCh+NaF FeCl2+Na3PO. Na-O+H PO Zn+CuCl2 NaOH+KCL CO2+NaOH Zn+H3PO4 BaS+H:PO 4. Запишите химическое уравнение по следующей схеме, укажите признаки
происходящих реакций. Фосфат натрия + сульфат железа(11) Серная кислота + оксид железа(111) Силикат натрия + хлороводород Фторид алюминия + нитрат бария Гидроксид бария + сульфат калия
Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход
Объяснение:
2NaJ+Cl2=J2+2NaCl
50г-100%
х-15%
х=7,5г
v(NaJ)=7,5/150=0,05 моль
2моль(NaJ)-1моль(J2)
0,05моль -у
у=0,025 моль
m(J2)=0,025*254=6,35 г
6,35-100%
5,6-u
u=88,2 %