По периоду увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне, заряд ядра,прочность связи валентных электронов с ядром, электроотрицательность, неметаллические свойства. Уменьшается радиус атома и металлические свойства.Число энергетических уровней не изменяется. По группе увеличивается заряд ядра, число энергетических уровней,радиус атома, металлические свойства. Уменьшается прочность связи валентных электронов с ядром, электроотрицательность и неметаллические свойства. Число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется. Большие периоды разделены на ряды для экономии места, а группы на подгруппы по принципу: в главной s и p элементы, в побочной d и f элементы.
Номер периода каждого элемента означает количество электронных слоев. Максимальное количество электронов в слое определяется формулой 2n^2. Но при этом на последнем слое может быть не больше 8 электронов, на предпоследнем не больше 18, а на третьем от края не больше 32. Первый период состоит из двух элементов - H и He, в них всего 1 электронный слой, на котором находится 1 или 2 электрона 2-ой и 3-ий периоды состоят из одного ряда на 8 элементов каждый, который называется главной подгруппой. В них электроны добавляются тоже на последний слой, от 1 до 8. 4-ый и 5-ый периоды состоят из 2 рядов - главной и побочной подгруппы. В главной подгруппе электроны по-прежнему добавляются на последний слой, а в побочной подгруппе - на предпоследний слой, от 9 до 18. В 6, 7 и дальше периодах уже три подгруппы - главная, побочная и не знаю, как назвать, пусть будет подпобочная. В этих подпобочных группах (лантаноиды и актиноиды) электроны добавляются на третий от края слой, от 19 до 32 электронов.
Mr(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164
W(Na)=Ar(Na)*n/Mr(Na3PO4) *100%=23*3/164 *100%=42%
W(P)=31*1/164*100%=19%
W(O)=Ar(O)*n/Mr(Na3PO4)=16*4/164*100%=39%
Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=160
W(Fe)=Ar(Fe)*n/Mr(Fe2O3)*100%=56*2/160*100%=70%
W(O)=Ar(O)*n/Mr(Fe2O3)*100%=16*3/160*100%=30%