у результаті реакції 218,6 г алюмінію, що містить домішки, з достатньою кількістю етанової кислоти утворилося 73,99 л водню. обчисліть масову частку домішок у металі.
Для вычисления потенциала цинка в растворе хлорида цинка, нам понадобится использовать таблицу стандартных потенциалов полуреакций.
Перед тем, как приступить к решению, нужно учесть, что стандартный потенциал - это потенциал, измеренный при стандартных условиях (температуре 25°C, давлении 1 атм, концентрации ионов 1 моль/л). Также нам нужно знать полуреакцию окисления и восстановления для цинка.
Находим полуреакции окисления и восстановления для цинка в таблице стандартных потенциалов, которую рассмотрим ниже:
Теперь определяем их стандартные потенциалы электрода (Eº). В таблице стандартных потенциалов полуреакций мы видим, что для полуреакции окисления Eº = -0,76 В, а для полуреакции восстановления Eº = +0,76 В.
Где:
E - это потенциал реакции
Eº - стандартный потенциал электрода
0,0592 - константа Нернста при температуре 25°C
n - количество электронов переносимых в реакции
[Zn2+] - концентрация ионов цинка
[Zn] - концентрация цинка (восстановленной формы)
В нашем случае, количество электронов переносимых в реакции равно 2, так как в полуреакциях участвует Zn2+ + 2e-. Концентрация цинка (восстановленной формы) равна 1, так как мы расщепляем 1 моль ионов цинка на 2 электрона, следовательно концентрация Zn уменьшится в два раза.
Подставляем значения в формулу Нернста и вычисляем:
E = 0,76 В - (0,0592/2) * log(0,12/1)
E = 0,76 В - 0,0296 * log(0,12)
E = 0,76 В - 0,0296 * (-0,92) (логарифм от 0,12 примерно равен -0,92)
E = 0,76 В - (-0,027072)
E = 0,787072 В
Ответ: Потенциал цинка в растворе хлорида цинка с концентрацией ионов [Zn2+]=0,12 моль/л равен 0,787072 В.
Добрый день! Рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам с этим вопросом.
Для определения, являются ли данные вещества электролитами, нужно обратить внимание на то, способны ли они диссоциировать на ионы в водном растворе. Для этого нужно рассмотреть каждое вещество по отдельности.
1. H3PO4 (фосфорная кислота): Эта кислота является слабой кислотой, но все же она диссоциирует на ионы в водном растворе. Выглядит её диссоциация следующим образом:
H3PO4 → H+ + H2PO4^-
2. K2CO3 (калиевый карбонат): Это карбонатная соль и она является электролитом. Иональная диссоциация карбоната выглядит так:
K2CO3 → 2K+ + CO3^2-
3. BaSO4 (сульфат бария): В отличие от двух предыдущих веществ, BaSO4 является нерастворимой солью. Она не диссоциирует на ионы в водном растворе, поэтому не может считаться электролитом.
4. LiOH (гидроксид лития): Чистый гидроксид лития также является электролитом. Иональная диссоциация выглядит следующим образом:
LiOH → Li+ + OH^-
5. Al(OH)3 (гидроксид алюминия): Гидроксид алюминия также является электролитом. Иональная диссоциация представлена так:
Al(OH)3 → Al^3+ + 3OH^-
Итак, электролитами из данного списка являются: H3PO4, K2CO3, LiOH и Al(OH)3.
Надеюсь, ответ вы получили и поняли его пояснение. Если у вас возникнут еще вопросы, буду рад помочь!
Перед тем, как приступить к решению, нужно учесть, что стандартный потенциал - это потенциал, измеренный при стандартных условиях (температуре 25°C, давлении 1 атм, концентрации ионов 1 моль/л). Также нам нужно знать полуреакцию окисления и восстановления для цинка.
Находим полуреакции окисления и восстановления для цинка в таблице стандартных потенциалов, которую рассмотрим ниже:
Zn2+ + 2e- → Zn (полуреакция восстановления)
Zn → Zn2+ + 2e- (полуреакция окисления)
Теперь определяем их стандартные потенциалы электрода (Eº). В таблице стандартных потенциалов полуреакций мы видим, что для полуреакции окисления Eº = -0,76 В, а для полуреакции восстановления Eº = +0,76 В.
Далее, применяем формулу Нернста:
E = Eº - (0,0592/n) * log([Zn2+]/[Zn])
Где:
E - это потенциал реакции
Eº - стандартный потенциал электрода
0,0592 - константа Нернста при температуре 25°C
n - количество электронов переносимых в реакции
[Zn2+] - концентрация ионов цинка
[Zn] - концентрация цинка (восстановленной формы)
В нашем случае, количество электронов переносимых в реакции равно 2, так как в полуреакциях участвует Zn2+ + 2e-. Концентрация цинка (восстановленной формы) равна 1, так как мы расщепляем 1 моль ионов цинка на 2 электрона, следовательно концентрация Zn уменьшится в два раза.
Подставляем значения в формулу Нернста и вычисляем:
E = 0,76 В - (0,0592/2) * log(0,12/1)
E = 0,76 В - 0,0296 * log(0,12)
E = 0,76 В - 0,0296 * (-0,92) (логарифм от 0,12 примерно равен -0,92)
E = 0,76 В - (-0,027072)
E = 0,787072 В
Ответ: Потенциал цинка в растворе хлорида цинка с концентрацией ионов [Zn2+]=0,12 моль/л равен 0,787072 В.