Непосредсвенный синтез из водорода и хлора:
H2 + Cl2 = 2HCl
Вытеснение сильной кислотой из соли:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
2. Твердые: ортофосфорная кислота, борная кислота.
Жидкие: серная кислота, азотная кислота.
Кислотные свойства в одном растворе проявляют галогеноводороды и некоторые халькогеноводороды (H2S, H2Se).
3. сначала нужно воспользоваться хлоридом бария (BaCl2). В пробирке с серной кислотой выпадет белый осадок. В оставшиеся две пробирки налить нитрат серебра (AgNO3). В пробирке с соляной кислотой выпадет белый осадок. Оставшаяся пробирка - с гидроксидом натрия.
4. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
фосфорная кислота реагирует с металлами до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2
c основными и амфотерными оксидами:
33CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
с основаниями:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
c солями более слабых кислот:
3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
c аммиаком:
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
Карбрнат-ионы осаждают ионы кальция:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaHCO3
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4
Находим массы гидрокарбоната и сульфата кальция, находящиеся в 1 м3 воды:
m(Ca(HCO3)2) = 100(мг/л)*1000(л) = 100 г
m(CaSO4) = 30(мг/л)*1000(л) = 30 г.
n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2)/M(Ca(HCO3)2) = 100/162 = 0,62 моль.
n(CaSO4) =m(CaSO4)/M(CaSO4) = 30/136 = 0,22моль.
По реакциям видно, что n1(Na2CO3) = n(Ca(HCO3)2) = 0,62 моль,
n2(Na2CO3) = n(CaSO4) = 0,22 моль.
Общее количесвто карбоната натрия n(Na2CO3) = n1(Na2CO3) + n2(Na2CO3) = 0,62 + 0,22 = 0,84 моль.
m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,84*106 = 89 г.