Химическая формула: Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат кальция.
Получение:Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(H₂CO₃)₂
Объяснение:
Дано:
m(соли)=32,4г.
m(CaO)=11,2г.
m(CO₂)=17,6г.
m(H₂O)=3,6г.
Установите формулу соли-?
Назовить соль-?
Получить соль-?
1) Найдем массы каждого из элементов:
1. в оксиде
m(Ca) = 11,2*(40/56) =8г
m(O) = 11,2*(16/56) = 3,2 г
2. в углекислом газе
m(C) = 17,6*(12/44) = 4,8 г
m(O) = 17,6*(32/44) = 12,8 г
3. в воде
m(H) = 3,6*(2/18) = 0,4 г
m(O) = 3,6*(16/18) = 3,2 г
Итого:
m(Ca) = 8 г
m(C) = 4,8 г
m(H) = 0,4 г
m(O) = 19,2 г
2) Находим количества вещества каждого элемента:
n(Ca) = 8/40 = 0,2моль
n(C) = 4,8/12 = 0,4моль
n(H) = 0,4/1 = 0,4моль
nO) = 19,2/16 = 1,2моль
Приводим к целым числам
n(Ca): n(C): n(H): n(O)= 0,2моль: 0,4моль: 0,4моль: 1,2моль
n(Ca): n(C): n(H): n(O)=1моль:2моль:2моль:6
3) Брутто-формула CaH₂C₂O₆
4) Химическая формула: Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат кальция.
5) Получение:
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(H₂CO₃)₂
Как я понял аммониак это аммиак NH3.
Атомный вес азота N = 14
Атомный вес водорода Н = 1
Моль вес аммиака NH3 = 14+1*3=17 грамм/моль
1 моль аммиака весит 17 граммов.
У нас аммиака 6,8 грамма.
Это составляет:
1 - 17 гр
Х - 6,8 гр
Х=1*6,8/17=0,4 моля.
1 моль газа при норальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Из этого следует, что у нас оьбъем составит 22,4*0,4=8,96 литра.
ответ: аммиак NH3 массой 6,8 грамма принормальных условиях занимает объем 8,96 литра.
Решение второй части.
Хлороводород HCl
Атомный вес водорода Н = 1
Атомный вес хлора Cl = 35,5
Моль. Вес хлороводорода составляет 1+35,5=36,5 грамм/моль.
1 моль газа при н. у. 22,4 литра.
По условию задачи мы взяли 500 литров хлороводорода, что составляет 500/22,4=22,32 моля.
1 моль хлороводорода весит 36,5 грамма. Значит мы взяли 36,5*22,32=814,68 грамма.
1 литр воды имеет плотность 1 и значит весит 1000 граммов.
Так как мв растворили хлороводород в воде то масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества.
Значит масса готового раствора составит 1000+814,68=1814,68 граммма.
Теперь посчитаем массовую долю хлороводорода в этом растворе:
Для этого массу хлороводорода разделим на массу раствора 814,68/1814,68=0,4489.
Это составляет 44,89%
ответ: при растворении 500 литров хлороводорода в 1 литре воды мы получили раствор с массовой долей хлороводорода 44,89%.