1. Валентности атома серы в соединениях могут быть различными в зависимости от электронного строения атома серы и его взаимодействия с другими атомами. Атом серы имеет внешние s^2 p^4 электроны, что при различных условиях может приводить к образованию различных связей с другими атомами.
Электронно-графическая формула серы в соединениях может быть представлена следующим образом:
(S)
2. Валентности углерода в углекислом газе (CO) и метане (CH4) одинаковы, так как в обоих случаях углерод образует четыре одиночные связи с другими атомами.
Электронно-графическая формула углекислого газа (CO):
O
||
C
Электронно-графическая формула метана (CH4):
H H
| |
C___H
3. Значение валентности элементов (углерода, азота, кислорода и фтора) в водородных соединениях снижается с IV до 1 из-за различной электроотрицательности элементов и формирования связи с водородом.
Валентность элемента зависит от количества электронов, которые он может отдать или принять при образовании химических связей. Водород имеет один электрон во внешней оболочке, и при взаимодействии с элементами, у которых валентность IV, происходит образование связи, в результате которой эти элементы становятся более стабильными и имеют валентность 1.
Например, при взаимодействии углерода (IV валентность) с водородом образуется метан (CH4):
H H
| |
C___H
Углерод получает четыре электрона от водорода, что позволяет ему достичь заполненной внешней оболочки (валентность 4). Однако, при взаимодействии с элементом, у которого валентность I, например, водорода, углерод получает только один электрон, что также позволяет ему достичь стабильного состояния (валентность 1). Таким образом, валентность углерода в водородных соединениях снижается с IV до 1. Аналогичные процессы происходят и с другими элементами (азотом, кислородом и фтором) в водородных соединениях.
Барои ҳосил шудани 2,5 мол Na2S чанд мол натрий ва чанд адад атомҳои сулфур дар реаксияи химиявӣ иштирок мекунад.
Шаблони Na2S нишондодааст. Аз ин шаблон, мо медонем ки дар Na2S 2 атоми Na ва 1 атоми S иштирок мекунанд. Бидунед, молар Зарфи (молар масса) Na = 22,990 g/mol ва молар Зарфи S = 32,06 g/mol мебошад.
Барои ҳисоб кардани хадди зарфи (адади атом) аз езаи Na2S, мо бояд хадди зарфи Na ва S-ро ҳам дар самтҳои хомро муайян кунем. Бо таноби барои ояндагие зарфии, мо хадди зарфи Na-ро додеставем:
m щелочи =50×0.03=1.5г
w щелочи=1.5/40×100%=3.75%
ответ 3.75%