Приведите структурные формулы следующих соединений и дайте им (где это возможно) другие названия: а) 1,2-дибром-3,5-диметилбензол;
б) 1-хлор-3-нитробензол;
в) ортоксилол;
г) метаксилол;
д) параэтилизопропилбензол;
е) ортонитротолуол;
ж) метанитротолуол;
з) паранитротолуол;
и) 2-хлор-4-нитроэтилбензол;
к) 4-хлор-2-метилтолуол;
л) 2,4-диметил-3-(о-толил)пентал;
м) 2,5-диметил-3-(о-толил)гексан;
н) 2,2-диметил-А-(о-толил)гексан;
о) 2,5-диметил-3-(фенол)гексан;
п) 1-хлор-3-метилбензол;
р) 1-хлор-4-нитробензол;
с) 4-бром-трет-бутилбензол;
т) 1-нитро-3-хлорбензол;
у) о-окситолуол;
ф) п-оксихлорбензол;
х) м-динитробензол;
ц) симметричный триметилбензол;
ч) п-метилизопропилбензол;
ш) 1,4-диметилбензол;
э) дифенилметан;
ю) фенилхлорметан.

👇

Открыть все ответы

Ответ:

ibragimgadjizad

01.05.2021

Уравнение экзотермической реакции:
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.

Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S

При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl

Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O

При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия

Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.

4,8(26 оценок)

Ответ:

айскримву

01.05.2021

▶Качественной реакцией на сульфит-ионы $\bf (SO_3^{2-})$ является выделение бесцветного газа с резким запахом - оксида серы (Ⅳ) $\bf (SO_2)$ при добавлении в раствор сильной кислоты (например, $\sf HCl$ ).

$\boxed{\sf Na_2SO_3 + 2HCl \to SO_2\uparrow + H_2O + 2NaCl}$ - молекулярное уравнение.

$\boxed{\sf 2Na^{+} + SO_3^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \to SO_2\uparrow + H_2O + 2Na^{+} + 2Cl^{-}}$ - полное ионное уравнение.

$\boxed{\sf 2H^{+} + SO_3^{2-} \to SO_2\uparrow + H_2O}$ - сокращённое ионное уравнение.

▷Признак реакции - выделение бесцветного газа с резким запахом - $\sf SO_2$ .

Качественной реакцией на сульфид-ионы $\bf (S^{2-})$ является выделение бесцветного газа с неприятным запахом - сероводорода $\bf (H_2S)$ при добавлении в раствор сильной кислоты (например, $\sf HCl$ ).

$\boxed{\sf Na_2S + 2HCl \to H_2S\uparrow + 2NaCl}$ - молекулярное уравнение.

$\boxed{\sf 2Na^{+} + S^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \to H_2S\uparrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}}$ - полное ионное уравнение.

$\boxed{\sf 2H^{+} + S^{2-} \to H_2S\uparrow}$ - сокращённое ионное уравнение.

▷Признак реакции - выделение бесцветного газа с неприятным запахом - $\sf H_2S$ .

Итак, если при добавлении соляной кислоты в одну из пробирок выделяется газ с запахом жжённых спичек - $\sf SO_2$ , то это значит, что в растворе содержится сульфит натрия - $\sf Na_2SO_3$ . Если при добавлении соляной кислоты в одну из пробирок выделяется газ с запахом тухлых яиц - $\sf H_2S$ , то это значит, что в растворе содержится сульфид натрия - $\sf Na_2S$ .