2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
Cu + H2SO4(разб.)≠ (Cu с разбавленной H2SO4 не реагирует, т.к. Сu стоит до Н2 в ряду электронапряжения.)
CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2
Al(NO3)3 + Fe≠
Cu + NiSO4≠
4Li + O2 → 2Li2O (Kачественная реакция на соединения лития. Пламя имеет карминно-красный цвет.)
HBr + Pb≠
Be + 2H2O → Be(OH)2↓ + H2↑ (Реакция протекает при кипении.)
CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu
2Fe + O2 →(t°<900°C) 2FeO (Реакция происходит при продувании воздуха через расплавленный чугун.)
3Fe + 2O2 →(t°=200-600°C) Fe3O4
MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3↓
Fe2O3 + 2Al →(t°) 2Fe + Al2O3
Объяснение:
типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.
3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
2. Соли.
Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.
Классификация:
1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .
4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Примеры:
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция
3 номер:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль
m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г
ответ: 40г.
Удачи:)