Запишем возможные уравнения реакций:
2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O
или:
KOH + H₂S = KHS + H₂O
Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и сероводорода:
n (KOH) = ω*m (р-ра) / M = 0,2*560 г/56 г/моль = 2 моль
n (H₂S) = V/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,02 моль
Явный избыток щелочи, поэтому реакция будет протекать с образование средней соли - сульфида калия: K₂S. Дальнейшие действия делаем относительно вещества взятого в недостатке.
По уравнению реакции:
n (K₂S) = n (H₂S) = 0,02 моль
ответ: образуется средняя соль - сульфид калия, количеством вещества 0,02 моль
Объяснение:
пусть tgx=t
3t^2+1/t^2-4=0
(3t^4-4t^2+1)/t^2=0 t не равно нулю,т.е.tgx не равно нулю.x нe равно пn n принадлежит z
3t^4-3t^2-t^2+1=0
3t^2*(t^2--1)=0
(3t^2-1)*(t^2-1)=0
1.3t^2-1=0
t^2=1/3
1)t=(корень из 3)/3
tgx=(корень из 3)/3
x=п/6+пk k принадлежит z
2) t=-(корень из 3)/3
tgx=-(корень из 3)/3
x=-п/6+пk k принадлежит z
2. t^2-1=0
t^2=1
1)t=1
tgx=1
x=п/4+пh h принадлежит z
2)t=-1
tgx=-1
x= -п/4+пh h принадлежит z
ответ: (+/-)п/6+пk k принадлежит z; (+/-)п/4+пh h принадлежит z
а) медь как мало активный металл будет будет ускорять процесс коррозии тк на неё будут перетягиваться электроны с металла более активного
б) никель активный металл тк стоит левее водорода значит коллекторов будут перетягиваться на металл который покрыт