Постройте диаграмму состояния системы Sb – Pb по следующим данным: температура плавления Sb = 630 °С, температура плавления Pb = 327 °С. Состав эвтектики – 83 масс.% Pb, температура плавления эвтектики = 246 °С. 1) К какому типу диаграмм относится указанная диаграмма? Обозначьте фазовые поля и укажите на диаграмме точки, соответствующие нонвариантному равновесию ( f = 0).
2) Постройте кривые охлаждения для чистой сурьмы и для расплава, содержащего 60 масс.% Sb.
3) Рассчитайте число степеней свободы на каждом участке кривой охлаждения.
4) Пользуясь правилом рычага, рассчитайте для расплава (60 масс.% Sb) массы фаз, находящихся в равновесии при температуре 350 °С, если общая масса системы равна 3 кг.
1) Если элемент находится в группе VIA, то его водородное соединение имеет формулу Н₂R.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,01538 долей и масса его в этом 1 моле равна 2*1 = 2 грамма. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,01538 = 0,98462
3) Составляем пропорцию:
2 г 0,01538
Х г 0,98462
Х = 2*0,98462/0,01538 = 128 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 128 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет Теллур. Он находится в 5 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 5.
ответ: Пять электронных слоёв.