Задания для практической работы 1. Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Плотность паров вещества по воздуху 3,93. Определить формулу вещества. ответ. С8Н18.
2. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определить формулу алкана. ответ. С9Н20.
3. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81,82 %. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
4. Массовая доля углерода в диамине равна 48, 65 %, массовая доля азота равна 37,84 %. Выведите молекулярную формулу диамина.
5. Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
6. Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углеводорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода.
Контрольные вопросы
1. Напишите формулу по которой можно определить массовую долю элемента в веществе?
2. Как определяют плотность одного газа по другому?
3. Чем отличается простейшая формула от истинной?
Например: если 1 моль спирта и один моль кислоты. то получится 1 моль эфира.
Если 0,06 моль кислоты, то получится 0.06 моль эфира и должно израсходоваться (на реакцию с 0.06 моль кислоты) 0,06 моль спирта.
Но спирта по условию больше, его 0,075 моль. Спирт в избытке, значит считаем по кислоте. Поэтому продукта 0.06 моль.
А за практическую массу эфира вы берёте то. что в условии имеется:
3,7 грамм. А вовсе не массу кислоты (она 3,7 грамм), просто прочтите внимательнее.