Объяснение:
1 Соединения состава Na2HЭO4 и NaH2ЭO4 может образовать а) углерод;
б) сера;
в) хлор;
г) фосфор.
ответ: г) фосфор
2 Наиболее сильными кислотными свойствами обладает
а) НСlО4; б) HClO3
в) НClO2; г) HClO
ответ: а
3.Электроотрицательность атомов химических элементов усиливается в ряду: а) F -- O -- N; б) N--F -- О; в) N--O --F;
ответ: в)
4.Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с
а) натрием и кислородом б) углеродом и цинком; в) хлором и фтором;
г). водородом и железом;
ответ: а) натрием и кислородом
5.Кислород не реагирует с
а) оксидом натрия и оксидом калия ; б) литием и оксидом фосфора (III); в) водородом и оксидом фосфора (V); г) сероводородом и оксидом углерода (IV).
ответ: а) оксидом натрия и оксидом калия
6.Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Фтор в соединениях проявляет только отрицательную степень окисления.
Б. При нормальных условиях фтор и хлор являются газами.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения
неверны.
ответ: верны оба суждения
7.Верны ли следующие суждения о свойствах азота и кислорода ?
А. Максимальная валентность азота и кислорода в соединениях равна номеру группы.
Б. В водородных соединениях азота и кислорода связь ковалентная
неполярная.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.
ответ: оба суждения не верны
8.Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида а) фтора б) хлора в) брома г) иода
ответ: б) хлора
9.Укажите пару соединений, в которой кислотный оксид не соответствует
кислоте: a) CO2 и H2CO3 ; б) N2O5 и HNО2; в) Cl2O7 и НCIO4; г) SO2 и H2SO3.
ответ: б)
10.С увеличением степени окисления неметалла в оксиде его кислотный
характер: а) усиливается; б) ослабевает; в) не изменяется;
г) кислотный характер оксида не связан со степенью окисления элемента
ответ: а) усиливается
11.Укажите неметалл с атомным типом кристаллической решетки: а) алмаз б) йод; в) лед ; г) сера
ответ: а) алмаз
12.Самая сильная бескислородная кислота: а) HCl б) HF в) HI
в) HI
13.Азот проявляет отрицательную степень окисления в соединении: a) N2 б) Al(NO3)3 в) KNO2 г)NH4Сl;
г) NH4Cl
Подгру́ппа желе́за — химические элементы 8-й группы периодической таблицы химических элементов. В группу входят железо Fe, рутений Ru и осмий Os. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент хассий Hs.
Все элементы группы 8 содержат 8 электронов на своих валентных оболочках. Два элемента группы — рутений и осмий — относятся к семейству платиновых металлов. Как и в других группах, члены 8 группы элементов проявляют закономерности электронной конфигурации, особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, рутений не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения.
Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. История производства и использования железа берёт свое начало в доисторической эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа.
Рутений открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году. Клаус выделил его из уральской платиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина. Он назвал новый элемент рутением в честь Руси (Ruthenia — латинское название Руси[5]).
Осмий открыт в 1804 году английским химиком Смитсоном Теннантом в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке.
В чистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть зчистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.
Содержание рутения и осмия в земной коре оценивается на уровне 2·10−11 %
Рутений является самым распространенным платиновым металлом в человеке, но почти самым редким из всех. Не выполняет биологической роли. Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ. Осмий, возможно, тоже существует в человеке в неощутимо малых количествах.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2O → CH3CHO (HgSO4, t)
CH3CHO+H2→C2H5OH
C2H5OH → CH3CHO + H2 (200-250°C, Cu)
Ca(OH)2-Гидроксид кальция
C2H2-ацетилен
C2H5OH-этанол
CH3CHO-Ацетальдегид
H2-водород