1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при которых можно осуществить превращения по схеме 1)Fe-Fe2(SO4)3-FeCl3-Fe(NO3)3-Fe2O3
2)Al-NaAlO2-Al(OH)3-Al2(SO4)3-AlCl3
3)Cr-Cr2(SO4)3-Cr(NO3)3-KCrO2-Cr(OH)3
4)Cu-CuSO4-Cu(OH)2-Cu(NO3)2-NO2
5)Ca-Ca(NO3)2-CaCO3-CO2-Ca(HCO3)2
6)K-KOH-K2CO3-KNO3-KNO2
Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель.
2. Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу:
1)CuSO4, K2SO4, Na2S
2)CaCO3, Na2CO3, K2SiO3
3)KNO3, NaNO3, Fe2(SO4)3
4)Ca(NO3)2, K2SO3, Na3PO4
5)NA2SO4, CuCl2, K2S
6)Na2SIO3, Ca(NO3)2?
Напишите полные и сокрашенные ионные уравнения.
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь