1) СH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
22,4 дм = 22,4 л
n (CH4) = V / Vm = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль
m (CH3Cl) = n M = 1 моль 50,5 г/моль = 50,5 г
2) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
V (O2) = 7/2 V (C2H6) = 7/2 10 л = 35 л
3) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
n (C2H4) = m / M = 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль
n (CaCO3) = n (CO2) = 2 n (C2H4) = 0,5 моль
m (CaCO3) = n M = 0,5 моль 100 г/моль = 50 г
4) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
m (CaC2) = m (CaC2)тех w (CaC2) = 300 г 0,95 = 285 г
n (CaC2) = m / M = 285 г / 64 г/моль = 4,45 моль
n (O2) = 5/2 n (C2H2) = 5/2 n (CaC2) = 5/2 4,45 моль = 11,13 моль
V (O2) = n Vm = 11,13 моль 22,4 л/моль = 249,375 л
Водород. Водород - легчайшее из всех известных веществ. Водород кипит и плавится . Критическая температура Водорода очень низка (-240°С). Из всех газов Водород обладает наибольшей теплопроводностью. Водород мало растворим в воде , но хорошо - во многих металлах (Ni, Pt, Pa и других). Жидкий Водород очень легок и текуч .
Кислород. При обычных условиях кислород - газ без цвета и запаха, слаборастворимый в воде. В других растворителях его растворимость также незначительна. В жидком и твердом состояниях кислород окрашен в голубой цвет, он обладает магнитными свойствами.
Объяснение:
Дано:
m (р-ра) = 200 г ;
ω (соли в р-ре) = 10 % ;
+ 300 мл воды.
Найти:
ω (соли в новом р-ре) — ?
1. Найдём массу соли в изначально данном
растворе.
m (соли) = 200 г · 10 % ÷ 100 % = 20 (г) - соли.
2. Теперь узнаем массу воды в этом же
растворе.
200 г – 20 г = 180 (г) - воды.
3. К раствору добавили 300 мл воды.
Переведём в граммы. 300 мл воды = 300 г
воды.
200 г + 300 г = 500 (г) - масса воды в новом
растворе.
4. Масса соли осталась та же, а вот воды
прибавилось. Теперь узнаем массовую долю
соли в новом растворе.
ω (соли в новом р-ре) = 20 г · 100 % ÷ 500 г =
4 (%).
ответ: 4 %.