Объяснение:
При растворении веществ могут образоваться насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Раствор, в котором на 100 г растворителя приходится масса растворенного вещества, равная его растворимости, называется насыщенным.
Раствор, в котором на 100 г растворителя приходится растворенного вещества меньше, чем его растворимость при данной температуре, называется ненасыщенным.
Раствор, в котором на 100 г растворителя приходится растворенного вещества больше, чем его растворимость при данной температуре, называется пересыщенным.
Be(OH)2+H2SO4=BeSO4(выпадает в осадок)+H2O(получается нормальная соль так как кол-во группы ОН равно количеству водорода в серной кислоте))А если будет так:Be(OH)2+2H2SO4=BE(HSO4)2+H2O(в данном случае кол-во водорода в серной кислоте 4 ,а гидроксо группы две,из-за того что водорода больше получается кислая соль.А если будет так:2Be(OH)2+H2SO4 =(BeOH)2SO4+H2O (в данном случае OH группы больше(4) поэтому получается основная соль.Это надо применять в реакциях:кислота+основание(то есть в реакциях нейтрализации)
Цепочка:
C —> CH₄ —> CH₃-Cl —> H₃C-CH₃ —> H₃C-CH₂-Cl —> H₂C=CH₂ —> CH₃-CH₂-OH —> CH₃CHO —> CH₃COOH
1) C + 2 H₂ ==(Ni/Pt, p)==> CH₄
2) CH₄ + Cl₂ ==(hD)==> CH₃-Cl + HCl
3) CH₃-Cl + 2 K + Cl-CH₃ ===> H₃C-CH₃ + 2 KCl
3) H₃C-CH₃ + Cl₂ ==(hD)==> H₃C-CH₂-Cl + HCl
4) H₃C-CH₂-Cl + KOH(спирт.) ==(t°C)==> H₂C=CH₂ + KCl + H₂O
5) H₂C=CH₂ + H₂O ==(H₃PO₄, t°C)==> CH₃-CH₂-OH
6) CH₃-CH₂-OH + CuO ==(Ni, 300°C)==> CH₃CHO + Cu↓ + H₂O
7) 5 CH₃CHO + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ ==(t°C)==> 5 CH₃-COOH + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O
5 | C(+¹) —(-2ē)—> C(+³) | 10
2 | Mn(+⁷) —(+5ē)—> Mn(+²) | 10