Объяснение:
H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2 замещение
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O обмен
6H(+) + 3SO4(2-) + Al2O3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
6H(+) + Al2O3 = 2Al(3+) + 3H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O обмен
2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O замещение
S(+6) +2e = S(+4) 1 в-ие
ок-ль
Cu(0) -2e = Cu(+2) 1 ок-ие
в-ль
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (обмен)
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
ответ: титан
Составим общую формулу высших оксидов элементов четвёртой группы, учитывая, что валентность элемента в таком оксиде равна номеру группы:
IV II
X O2
Запишем формулу для вычисления массовой доли кислорода в оксиде и определим относительную молярную массу оксида:
w(O)=Ar(O)⋅a×100%/Mr(XO2);
Mr(XO2)=Ar(O)⋅a×100%w(O)=16·2·100/40=80;
Вычислим относительную атомную массу элемента:
Ar=Mr(XO2)−16⋅2=80−16·2=48;
Найдём химический элемент с такой атомной массой в периодической системе. То есть - титан.
М(SO2)=64 г/моль
m= 64 * 0,5 = 32 г