Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знания о процентах и расчетах объема растворов.
1. Сначала нужно найти количество вещества сульфида натрия в 5%-ном растворе (5 г на 100 мл). Это можно сделать, умножив объем раствора (100 мл) на процентное содержание сульфида натрия (5%):
количество вещества = объем раствора × процентное содержание сульфида натрия
= 100 мл × 0.05
= 5 мл
2. Затем нужно перевести количество вещества сульфида натрия в массу, используя его плотность. Для этого умножим количество вещества (5 мл) на плотность (1,05 г/см3):
масса = количество вещества × плотность
= 5 мл × 1,05 г/см3
= 5,25 г
3. Теперь нам нужно вычислить массу содержащегося в растворе хлора. Окисление сульфида натрия приводит к выпадению хлорида натрия и образованию молекулы клора (Cl2). Соотношение между массами сульфида натрия и хлора равно 2:1, то есть каждые 2 массы сульфида натрия соответствует 1 масса хлора:
масса хлора = масса сульфида натрия ÷ 2
= 5,25 г ÷ 2
= 2,625 г
4. Наконец, мы можем перевести массу хлора в объем, используя его плотность. Для этого разделим массу (2,625 г) на плотность хлора (1,05 г/см3):
объем = масса ÷ плотность
= 2,625 г ÷ 1,05 г/см3
≈ 2,5 см3
5. Ответ нужно представить в литрах, поэтому нужно перевести объем из сантиметров в литры.
1 литр = 1000 см3, поэтому:
объем в литрах = 2,5 см3 ÷ 1000
= 0,0025 литра
Для решения данной задачи необходимо использовать понятие массовой доли.
Массовая доля (обычно обозначается как X) представляет собой отношение массы того или иного компонента к общей массе смеси, умноженное на 100%. Формула для расчета массовой доли выглядит следующим образом:
X = (масса компонента / общая масса смеси) * 100%
Для нашей задачи нам дана масса гематита (Fe2O3), которая составляет 23 г. Нам также известна массовая доля основного вещества, т.е. массовая доля оксида железа (III).
Соответственно, задача заключается в расчете массы чистого оксида железа (III), содержащегося в данном образце гематита.
5. Ответим на вопрос и представим его в понятной форме для школьника.
Обоснование:
В данной задаче мы использовали понятие массовой доли для расчета массы чистого оксида железа (III), содержащейся в образце гематита. Расчет был выполнен в несколько шагов для достижения максимальной ясности и понятности для школьника.
ответ: D) H2O
Путем протекания постоянного электрического тока через воду, образуется водород и кислород.
2H2O =(эл.)=> 2H2 + O2
Объяснение: