Электроотрицательность
Объяснение:
Это атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе связующее электронное облако, вызывая тем самым поляризацию ковалентной связи.
Электроотрицаиельность—атома условная величина, характеризующая атома в молекуле приобретать отрицательный заряд (притягивать электроны). Зная электроотрицательность, можно определить полярность ковалентной связи, вычислить эффективные заряды атомов и др...
————
фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары.
Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов цезия до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (3,0). Активные щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.
n(Al(OH)3):n(Al2(SO4)3)=2:1.
n(Al(OH)3=27(г)\(27+48+3 г\моль)=27\78=0,35 моль.
n(Al2(SO4)3\n(Al2(SO4)3=2\1.
Решаем пропорцией, подставляем все известные данные и получаем: 0,35\x=2\1,следовательно x=0,35\2=0,17(моль).
m(Al2(SO4)3)=0.17*(27*2)+(32*3)+(16*4)*3=0.17*342=приблизительно 58,14(г).
ответ: масса соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с 27 г. гидроксида алюминия= 58,14 г(можете округлить, как удобнее, до сотых, либо до десятых, либо вообще до тысячных), в зависимости от требований.