Находим массы солей, вступивших в реакцию m(Na2SO4)=200*0.8=160 m(BaCl2) =300*0.6=180 M(Na2SO4)=23*2+32+64=142 n=160/142 1.13 M(BaCl2)= 137+71=208 n= 180/208=0.87 M(BaSO4)=137+96=233 в реакции отношение 1:1, следовательно сульфат в избытке решаем по хлориду
Сульфат калия K₂SO₄ -соль сульфат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит. происходит растворение сульфата калия в воде, реакция среды нейтральная.
Сульфит бария BaSO₃- соль сульфит бария не растворимая соль в воде, значит в растворе не будет ионов взаимодействовать с водой.
Сульфит железа (III)- Fe₂(SO₃)₃- нет достоверных сведений о существовании такой соли. Если предположить, что такая соль существует, соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: Fe₂(SO₃)₃ + H-OH ⇄Fe(OH)₃↓ + H₂SO₃
Находим массы солей, вступивших в реакцию
m(Na2SO4)=200*0.8=160
m(BaCl2) =300*0.6=180
M(Na2SO4)=23*2+32+64=142 n=160/142 1.13
M(BaCl2)= 137+71=208 n= 180/208=0.87
M(BaSO4)=137+96=233
в реакции отношение 1:1, следовательно сульфат в избытке решаем по хлориду
n(BaSO4)=0.87 моль находим массу: 0,87*233=203 гр ,
находим остаток избытка 1,13-0,87=0,26
находим массу-142*0,26=37 гр
находим общую массу:203+37=240
находим масовыую долю избытка 37/240*100;=15%