Если элемент находится в IV группе, значит его максимальная валентность IV и тогда высший оксид будет ЭО₂ теперь попробуем вычислить этот элемент. 1л имеет массу 1,964г вычислим массу одного моль этого оксида. У нас по закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л и тогда составим пропорцию: 1 л весит 1,964 г 22,4 л весит Х Х= (22,4*1,964) / 1 = 44 г значит получается, что молярная масса нашего оксида будет 44 г/моль M(ЭО₂) = 44 г/моль Ar(O) = 16 подставляем в формулу: Ar(Э) + 2* Ar(O) = 44 Ar(Э) + 2*16 = 44 Ar (Э) = 44-32 Ar(Э) = 12 ПО таблице Менделеева смотрим что это за элемент, который находится в IV группе и имеет такую атомную массу ( относительную). это УГЛЕРОД (С) и формула его высшего оксида будет CO₂
Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны! 2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
теперь попробуем вычислить этот элемент.
1л имеет массу 1,964г
вычислим массу одного моль этого оксида.
У нас по закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
и тогда составим пропорцию:
1 л весит 1,964 г
22,4 л весит Х
Х= (22,4*1,964) / 1 = 44 г
значит получается, что молярная масса нашего оксида будет 44 г/моль
M(ЭО₂) = 44 г/моль
Ar(O) = 16
подставляем в формулу:
Ar(Э) + 2* Ar(O) = 44
Ar(Э) + 2*16 = 44
Ar (Э) = 44-32
Ar(Э) = 12
ПО таблице Менделеева смотрим что это за элемент, который находится в IV группе и имеет такую атомную массу ( относительную).
это УГЛЕРОД (С)
и формула его высшего оксида будет CO₂