Дослід 1. Витискання хлором брому та йоду з їх сполук. В одну пробірку налити 2-3 мл броміду калію, в другу 2 – 3 мл розчину йодиду калію і в кожну пробірку додати по 0,3 – 0,5 мл бензолу. Стряхнути. Звернути увагу на колір бензолу. Потім додати до кожної пробірки 2 – 3 мл хлорної води (Cl2). Енергійно струсити. Чи змінився колір шару бензолу? У чому краще розчиняються бром та йод у воді чи в бензолі? Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про взаємну хімічну активність галогенів.
Дослід 2. Окислювальні властивості хлорної та бромної води.
До 2 – 3 розчину сульфіду натрію (Na2S) прилити невелику кількість хлорної води (Cl2).
Повторити дослід замість хлорної води до розчину сульфіду натрію (Na2S) додати бромну воду (Br2). Написати рівняння реакцій.
Дослід 3. Окислювально-відновні властивості сполук Сульфуру.
а) Налити в пробірку 2 – 3 мл калій дихромату K2Cr2O7, декілька крапель сульфатної кислоти H2SO4, потім 1 – 2 мл розчину ігати зміну коліру розчину з помаранчевого на зелений. В цій реакції дихромат калію перетворюється у сульфат Хрому(ІІІ), а сірководень – у вільну сірку. Скласти рівняння окислювально-відновної реакції.
б) Додати до 1 мл натрій сульфіду 1 – 2 краплини сульфатної кислоти і розчину натрій сульфіту (Na2SO3) до утворення вільної сірки у вигляді каламуті. Скласти рівняння реакції. Зробити висновок, які властивості – окисника або відновника має атом Сульфуру в натрій сульфіді та в натрій сульфіті.
в) У пробірку налити 1 мл розчину калій дихромату K2Cr2O7, декілька крапель сульфатної кислоти H2SO4, потім додати декілька кристаликів натрій сульфіту (Na2SO3) до зміни забарвлення (зелений колір іону Cr3+). Скласти рівняння реакції. Вказати окисником чи відновником є сульфіт натрію в цій реакції.
Дослід 4. Якісна реакція на сульфат іон.
Налийте в одну пробірку сульфатної кислоти (H2SO4), в другу – натрій сульфату (Na2SO4), в третю - сульфату міді (CuSO4) долийте 1 мл розчину барій хлориду( BaCl2). Що ігаєте? Напишіть молекулярні рівняння реакцій та одне загальне скорочене іонно-молекулярне рівнянн
Відповідь:
Масову частку елемента у сполуці обчислюємо за формулою:
w(Е)=n•Ar(Е)/Mr(сполуки), де w(E) - масова частка; n — число атомів елемента; Аг(Е) — відносна атомна маса елемента; Мг(сполуки) — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки.
Mr(С12Н22O11)=12•Ar(С)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16= 342
w(С)=12•Ar(С)/Mr(С12Н22O11)=12•12/342=0,421, або,
помноживши це число на 100%, одержимо 42,1%.
Відношення мас елементів обчислюють за їхніми відносними атомними масами, враховуючи кількість атомів кожного елемента.
m(С):m(Н):m(O)=12•Ar(С):22•Ar(Н):11•Ar(O)=12•12 : 22•1 : 11•16=
=144:22:176=72:11:88
Відповідь: 42,1%; 72:11:88.
Пояснення: