1) Если металл двухвалентный, то реакция его взаимодействия с водой следующая:
Ме + 2Н₂О → Ме(ОН)₂ + Н₂↑
2) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии с водой 1 моля металла выделяется 1 моль водорода. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
2 г металла 1,12 л водорода
Х г металла 22,4 л водорода
Х = 2*22,4/1,12 = 40
То есть молярная масса металла равна 40 г/моль. А молярная масса численно равна молекулярной, смотрим в таблицу Менделеева: такую молекулярную массу имеет кальций - Са
оксиды: MgO-оксид магния, BaO-оксид бария, SO2-оксид серы 4,
Cl2O3-оксид хлора 3;
кислоты: HF-фтороводородная кислота,
гидроксиды: Be(OH)2-гидроксид бериллия
соли: KCl-хлорид калия, Li3PO4-фосфат лития, BaSO4-сульфат бария, AlI₃-иодид алюминия,
HgOH не существует, а гидроксид ртути (II) Hg(OH)2 не выделен, т.к он разлагается в момент образования на оксид и воду.