С →СН4→С2Н2→С2Н4→ С2Н5ОН → СН3-СОН → СН3СООН →ClСН2СООН . К любой схеме необходимо составить уравнения химических реакций, подтверждающие взаимосвязь указанных веществ.

Таким образом, взаимосвязь всех классов органических веществ и веществ, органических с неорганическими имеет своей основой единство химических элементов и проявляется во взаимных превращениях веществ.

С →СН4→С2Н2→С2Н4→ С2Н5ОН → СН3-СОН → СН3СООН →ClСН2СООН . К любой схеме необходимо составить уравнен

👇

Увидеть ответ

Ответ:

ladaponomareva

22.03.2023

на фото как лучший если не сложно

С →СН4→С2Н2→С2Н4→ С2Н5ОН → СН3-СОН → СН3СООН →ClСН2СООН . К любой схеме необходимо составить уравнен

4,5(21 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Арте2281337

22.03.2023

ВВЕДЕНИЕ
Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с уравнения Менделеева-Клапейрона.
Элементарный анализ, например, одного из полибутиленов указывает, в нём пайное отношение углерода к водороду, как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулой СН2 или C2H4, C4H8 и вообще (СН2)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху) ; т. е. частичный вес его будет 5,85 · 28,9 = 169,06. Формуле C11H22 отвечает частичный вес 154, формуле C12H24 — 168, а C13H26 — 182. Формула C12H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода CH2.

МОЯ ФУРМОЛИРОВКА
Закон Авогадро гласит, что в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0° С (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л/моль.

142 г хлора это 142/71 = 2 моля, значит объем его принормальных условиях будет 22,4*2 л = 44,8 литра

4,6(57 оценок)

Ответ:

KotickMacks

22.03.2023

Объяснение:

Пишемо реакцію горіння пропану

C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O

Рахуємо кількість речовини вуглекислого газу

n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 15 / 22.4 = 0.67 моль

Для обрахунку об'ємів, вихідних речовин використаємо закон об'ємних відношень, який говорить про те, що фактично співвідношення коефіцієнтів дорівнює співвідношенню їх об'ємів. Отже, співвідношення між вуглекислим газом та пропаном = 3 : 1, а між вуглекислим газом та киснем = 3 : 5. Тому рахуємо об'єм пропану

V(C₃H₈) = 1/3V(CO₂) = 15 / 3 = 5 л

Рахуємо об'єм кисню

V(O₂) = 5/3V(CO₂) = 15 * 5 / 3 = 25 л

4,8(79 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

01.04.2021

Как научиться петь: советы для начинающих...

Компьютеры-и-электроника

01.03.2023

Как войти в Windows со стандартным паролем администратора...

Компьютеры-и-электроника