На срез картофеля и кусок белого хлеба капаем несколько капель йода.
йод + крахмал => соединение темно-синего цвета
I2 +(C6H10O5)n => I2*(C6H10O5)n
В стаканчик с раствором сульфата меди и раствором щелочи добавим натертого яблока. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. Нагреем раствор. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О
Объяснение:
Какой объем раствора соляной кислоты (с плотностью равной
1,068г/см3 ) необходим для приготовления 500 мл приблизительно 0,1 н. раствора
1 л 0,1 н раствора соляной кислоты будет содержать 3,65 г HCl. Для приготовления 500 мл такого раствора потребуется кислоты в два раза меньше или 1,825 г HCl.
Исходный раствор соляной кислоты имеет плотность 1,068 г/см3.
Раствор соляной кислоты такой плотность содержит 14% НСl
(данные из справочника)
Вычислим массу 14% раствора соляной кислоты, содержащую 1,825 г кислоты: m(p-pa) = 1,825 г : 0,14 = 13,0 г
Найдем объем этой массы раствора 13,0 г : 1.068 г/см3 = 12,2 см3
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 → CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2H2 (t°, Cr2O3)