Question

1. При розчиненні 5 г неелектроліту у 100 г води утворюється розчин, що замерзає при - 1.550 С . Визначити молярну масу розчиненої речовини. 2. В якому напрямку зміститься рівновага системи:
3Fe + 4H2O ↔ Fe3O4 + 4H2,
якщо: а) збільшити концентрацію водню;
б) зменшити концентрацію пару води?

3.Розчин, що містить 5,4 г певного неелектроліту 200 г води, кипить при
температурі 100, 0780 С. Обчислити молекулярну масу розчиненої речовини.

4. Рівновага в системі H2 + I2 ↔ 2 HI при таких концентраціях речовин, що
беруть у ній участь: [H2] = 0,25 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л.
Визначити константу рівноваги – Кр.

5. За рівнянням горіння ацетиленуC2H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H20(p), за теплотами
утворення речовин, що беруть участь в реакції, обчислити тепловий ефект
реакції: ∆Hутв.(СО2) = - 393,6 кДж/моль; ∆Нутв.(Н2О)(Р) = -285,9 кДж/моль;
∆Нутв.(С2Н2) = - 226,75 моль/л.

6. Під час спиртового бродіння 0,5 моль глюкози, що відбувається при
виготовленні тіста, виділяється 35, 1 кДж теплоти. Обчислити теплоту
утворення глюкози , якщо ∆Hутв.(СО2) = - 393,6 кДж/моль;
∆Нутв(С2Н5ОН) = - 277,9 кДж/моль.

7. 1 г білка розчинили 100 г води при 250 С. Чому дорівнює осмотичний тиск розчину, якщо молекулярна маса білка становить 10 000 а.о.м.

8.Амілоза - суміш гомологів різного ступеня полімеризації. Визначити ступінь полімеризації гомолога амілози (С6Н10О5), з молекулярною масою 200 000 а.о.м.

9. У якому напрямку зміститься рівновага при підвищені тиску в системах:
а) 2NO + O2 ↔ 2NO2; b)4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2; ) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3.

10. Реакція горіння метану відбувається за рівнянням
CH4 + O2 = CO2 + 2H2O (∆H = -891,3 кДж )Скільки теплоти виділиться при згоранні 100 л, виміряного за стандартних умов.

11.У радіатор автомобіля налили 9 л води і добавили 2 л метилового спирту
СН3ОН (густина його 0,8 см3 ). Яка найнижча температура, при котрій
можна залишити автомобіль надворі, не боячись, що вона в радіаторі замерзне?

12.Рівняння реакції омилення оцтовоетилового естеру:
СН3СООС2Н5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
Вихідні концентрації реагуючих речовин на початку реакції:
[СН3СООС2Н5] = 0,5 моль/л; [NaOH] = 0,25 моль/л. Як і в скільки раз зміниться швидкість реакції в момент, коли концентрація
[ СН3СООС2Н5] = 0,3 моль/л.13. В скільки раз збільшиться швидкість реакції при підвищенні температур від 40 до 2000 С, якщо температурний коефіцієнт ( дорівнює 2.

14.Визначити швидкість осідання часточок суспензії крохмалю у воді. Радіус часточок дорівнює 2*10-7 см, густина крохмалю 2,2 г/см3, в’язкість води складає - 14*10-2 пз(пуаз)

15.Яку кількість розчину Калій дихромату( K2Cr2 O4) необхідно добавити до 1000 мл золю Алюміній гідроксиду, щоб визвати коагуляцію ? Концентрація ( K2Cr2 O4) = 0, 01 моль/л, поріг коагуляції ПК = 60ммоль/л.

16.Поясніть задачу. Діаметр краплин води в тумані дорівнює 5*10-5 см, а у дощових хмарах дорівнює 1*10-3см. Який ступінь дисперсності краплинок води у тумані і у дощі ?

17.Розчин, який містить 0,85 г Цинк хлориду – ZnCl2у 125 г води, замерзає при -0,230 С. Визначити позірну ступінь дисоціації Цинк хлориду у цьому розчині

18. Розчин, який містить 0,85 г Цинк хлориду – ZnCl2у 125 г води, замерзає при -0,230 С.
Визначити позірну ступінь дисоціації Цинк хлориду у цьому розчині.

19.Рівняння реакції омилення оцтовоетилового естеру:
СН3СООС2Н5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
Вихідні концентрації реагуючих речовин на початку реакції:
[СН3СООС2Н5] = 0,5 моль/л; [NaOH] = 0,25 моль/л. Як і в скільки раз
Зміниться швидкість реакції в момент, коли концентрація
[ СН3СООС2Н5] = 0,3 моль/л.

20. При 600 С газ займає об’єм 35,5 м3.До якої температури треба охолодити газ при незмінному тиску, щоб об’єм його дорівнював 30 м3?

21. Обчислити поверхневий натяг бензолу при 500 С, якщо при повільному витіканні його із сталагмометра маса 38 краплин дорівнює 1,4864 г. При витіканні води при тих же самих умовах 25 краплин маса їх становить 2, 6570 г. Величина поверхневого натягу води при 500 С = 67, 91•103 Н/м.

22. У якому напрямку зміститься рівновага при підвищені тиску в системах:
а) 2NO + O2 ↔ 2NO2;
б) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2;
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3.

23.Проаналізуйте, як змінюється ступінь набухання каучуку у етиловому спирті,через1, 2, 4, 8 годин, побудуйте криву набухання, відкладаючи по осі абсцис час, а по осі ординат – ступінь набухання, використовуючи для цього експериментальні дані:
час набухання, год. 1 2 4 8
маса каучуку до набухання, г 10,0 19,0 44,0 56,0
маса набухлого каучуку,г 19,0 44,0 56,0 51,0, що відбувається з каучуком ?

24. Скільки мідного купоросу потрібно для приготування розчину об,ємом 0,5л, молярна концентрація купрум (ІІ) сульфату в якому 0,3 моль/г?​