8,96 л - количество образовавшегося СО2 Разница 13,44-8,96=4,48 л - количество выделившегося водорода Из уравнения Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 и атомных и молекулярных масс находят кол-во Zn 65,38 * 4,48 / 22,4 = 13,076 г Из уравнения ZnCO3 + 2HCl = ZmCl2 + H2O + CO2 молекулярных масс находят кол-во ZnCO3 125,38 * 8,96 / 22,4 = 50,125 г ZnCO3
Общая масса смеси Zn+ZnCO3 = 13,076 + 50,125 = 63,201 г дает 100% Массовая доля цинка в исходной смеси: 13,076*100/63,201=20,69% мас Массовая доля ZnCO3 в исходной смеси: 50,125*100/63,201=79,31 %
m(H₂O) = 36 г 36 г x моль
Найти: 2H₂O = 2H₂ + O₂
m(H₂) 2 моль 2 моль
n(H₂) n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 36/18 = 2 моль
M(H₂O) = 2 +16 = 18 г/моль
n(H₂) = n(H₂O) (по уравнению)
n(H₂) = 2 моль
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г
ответ: m(H₂O)= 4 г; n(H₂O) = 2 моль