1. Лабораторный (а так же химический) - некоторые химические вещества (нитраты щелочных металлов, перманганаты) при нагревании выделяют кислород, например так: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 2. Физический (онже промышленный) основан на том факте, что температура кипения жид кого кислорода (90.19 градусов Кельвина или около -183 градусов Цельсия) выше, чем азота (63,29 К) . Воздух, состоящий примерно на 4/5 из азота и на 1/5 из кислорода сжижают, а потом из жидкого воздуха испаряют кислород и закачивают во всем известные синие , а остаток (жидкий азот) так же используют если интересует сбор газов, выделяющихся при химических реакций обычно используют вытеснение более плотного вещества (воды) из некой склянки, которую еще называют "колокол".
В органических соединениях углерод должен быть четырехвалентный т.е. от него должно отходить 4 связи. Например возьмем такую цепочку С-С-С. Первый углерод связан 1 связью со вторым углеродом, а 3 связи нужно чем-то занять - это делают водороды. Значит возле первого углерода будет 3 атома Н. Второй углерод связан 2 связями с первым углеродом и с третьим углеродом, а 2 связи нужно чем-то занять. Чем? Правильно 2 водородами. Значит возле 2 атома углерода 2 водорода. Если случится, что ко второму углероду еще углерод присоединится, то на водород останется только 1 связь. Ну, а если еще 1 ко второму углероду, то водороду будет стать некуда.
Дано:
m (H₂O) = 26 г.
Найти:
m (H₂)
• Запишем саму реакцию разложения воды и уравняем её в случае необходимости:
2 H₂O ==(2000°C, эл.ток)==> 2 H₂↑ + O₂↑
• По уравнению реакции: ν (H₂O) : ν (H₂) = 2 : 2 = 1 : 1
• Найдём количество воды:
ν (H₂O) = m/M = 26 г./18 г/моль ≈ 1,44 моль
• Зная отношение веществ, найдём количество водорода, а затем и его массу:
ν (H₂) = ν (H₂O) = 1,44 моль
m (H₂) = M • ν = 2 г/моль • 1,44 моль ≈ 2,88 г.
ответ: m (H₂) ≈ 2,88 г.