1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%
1. Простые эфиры
R'–O–R", где R' и R" — различные или одинаковые радикалы.
Простые эфиры называют по радикалам, связанным с атомом кислорода, добавляя слово "эфир".
CH3-O-CH3 - диметиловый эфир; C2H5-O-CH3 - метилэтиловый эфир.
диметиловый и метилэтиловый эфиры - при обычных условиях газы, все остальные – жидкости.
CH3COCH3+ 3Cl2 → CCl3COCH3 + 3HCl
CH3OCH2CH3 + HI = CH3CH2OH + CH3I
Сложные эфиры
Название сложного эфира образуется так: сначала указывается название радикала R, присоединенного к кислоте, затем название кислоты с суффиксом «оат». Например, этилпропаноат, метилэтаноат.
Сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших спиртов - бесцветные летучие жидкости, с приятным фруктовым запахом; сложные эфиры высших карбоновых кислот - твердые бесцветные воскообразные вещества, практически лишенные запаха.
Гидролиз (омыление) сложных эфиров - основное химическое свойство.
CH3COOCH2CH3 + H2O = CH2CH3OH + CH3COOH (Н+),
CH3COOCH2CH3 + H2O(NaOH) = CH3COONa + CH3CH2OH
Реакция восстановления.
CH3COOCH3 + 2H2 → C2H5OH + CH3OH
Взаимодействие с аммиаком.
NH3 + CH3COOCH3 = CH3C(O)NH2 + CH3OH
2. CH3C6H4OH - 2-метилфенол(орто-крезол)
C6H5CH2OH - Бензиловый спирт (фенилкарбинол, фенилметанол, гидроксиметилбензол)