Какой объём водорода получится при взаимодействии 0,2 г. калия с водой если практический выход водорода составляет только 50% от теоретического

👇

Увидеть ответ

Ответ:

NadiushaSpermiulina

13.01.2022

п = m ; m = п · М = 0.,2моль · 24г.

ответ: надо взвесить 4,8г. а не 6г.

4,8(35 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Виктория6789045

13.01.2022

А) 2 CO +O₂ = 2 CO₂

C (+2) - 2e⁻ = C(+4) | 2e⁻ | 2 | окисление, восстановление
O₂ (0) + 4e⁻ = 2 O (-2) | 4e⁻ | 1 | восстановление, окислитель

Реакция окислительно-восстановительная, экзотермическая (с выделением теплоты), гомогенная (реакция идет в пределах одной фазы - газовой), это реакция синтеза (из нескольких простых или сложных (в данном случае сложных) образуется одно сложное вещество)

б) 2 H₂O = 2 H₂ +O₂

2 H (+1) + 2e⁻ = H₂ (0) | 2e⁻ | 2 | восстановление, окислитель
2 O (-2) - 4e⁻ = O₂ (0) | 4e⁻ | 1 | окисление, восстановитель
Реакция окислительно-восстановительная (как и все остальные), эндотермическая (происходит при подводе теплоты, на что указывает символ t), гомогенная (реакция происходит в границах одной фазы - газовой (водяной пар)). И это единственная реакция разложения.

в) 2 С₂H₆ + 7 O₂ = 4 CO₂ + 6 H₂O

2 C(-3) - 14 e⁻ = 2 C (+4) | 14 e⁻ | 1 | окисление, восстановитель
O₂ (0) + 2 e⁻ = O (-2) | 2 e⁻ | 7 | восстановление, окислитель

Реакция окислительно-восстановительная, экзотермическая (с выделением теплоты), гомогенная (реакция протекает в пределах одной фазы - газовой). Эту реакцию нельзя отнести к реакциям синтеза, разложения, замещения или обмена. Такие реакции относят обычно к реакциям окисления (горения)

г) CuO + H₂ = Cu + H₂O

Cu (+2) +2 e⁻ = Cu (0) | 2e⁻ | 1 | восстановление, окислитель
H₂ (0) - 2 e⁻ = 2 H (+1) | 2e⁻ | 1 | окисление, восстановитель

Реакция окислительно-восстановительная, экзотермическая (требует подведения теплоты, что обозначается символом t), реакция гетерогенная, потому что протекает на границе твердой (CuO) и газовой (H₂) фаз.

ответ: б)

4,8(26 оценок)

Ответ: