Для всех данных элементов характерно устойчивое состояние в 8 электронов на внешнем слое. Кальция и цинку легче отдать электроны, чтобы принять устойчивое состояние. А отдают электроны - восстановители. Галогены (Cl2 и Br2), которые находятся в 7 группе и, соответственно, имеют 7 электронов, легче принимают один электрон, чтобы принять устойчивое состояние. Принимают электроны, понижая степень окисления - окислители.
Решение: CaCO₃=CaO+CO₂↑ 2KClO₃=2KCl+3O₂↑ Найдем общее количество вещества газов: моль Пусть х моль будет количество вещества CO₂ и 3у моль количество вещества O₂; количество вещества CaCO₃ будет х моль, а количество вещества KClO₃ будет 2у моль. Масса CaCO₃ равна 100х г, а масса KClO₃ равна 122,5*2у=245у г Общая масса смеси CaCO₃ и KClO₃ равна 100х+245у=22,25 Составим систему уравнений: Найдем массу CaCO₃: г Найдем массу KClO₃: г Найдем массовую долю CaCO₃: или 45% Найдем массовую долю KClO₃: или 55% ответ: w(CaCO₃)=45%; w(KClO₃)=55%
Общая формула ПРЕДЕЛЬНЫХ углеводородов CnH2n+2; Общая реакция их полного сгорания: СnH2n+2 + [n+(n+1)/2]O2 = nCO2 + [(n+1)/2]H2O т.е. на 1 моль углеводорода нужно (3n+1)/2 или (1,5n +0,5) кислорода. у нас 56 л ВОЗДУХА, а кислорода в нем 20%,т.е в 5 раз меньше: 56 : 5 = 11,2 (л) О2. Это израсходовано на 0,1 моля углеводорода, А на моль, соответственно, будет в 10 раз больше: 11,2 *10 = 112(л) 1 моль О2 при н.у. занимает объем 22, 4л, значит, на полное сжигание 1 моля углеводорода нам надо: 112 : 22,4 = 5 (молей) Тогда мы можем приравнять коэффициент для кислорода по уравнению реакции сгорания одного моля с найденным нами числом 5. 1,5n + 0,5 = 5; 1,5n = 4,5; n = 4,5 : 1,5 ; n = 3 И формула C3H8, пропан ответ:простейшая формула сгоревшего углеводорода С3Н8 Проверка. По реакции С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О для О,1 моля С3Н8 требуется 0,5 молей (22,4л*0,5=11,2л) О2. Или 11,2л*100%:20% = 56л воздуха, что соответствует условию!
моль
г
г
или 45%
или 55%
ответ: Молекулярный хлор, Br2
Объяснение:
Для всех данных элементов характерно устойчивое состояние в 8 электронов на внешнем слое. Кальция и цинку легче отдать электроны, чтобы принять устойчивое состояние. А отдают электроны - восстановители. Галогены (Cl2 и Br2), которые находятся в 7 группе и, соответственно, имеют 7 электронов, легче принимают один электрон, чтобы принять устойчивое состояние. Принимают электроны, понижая степень окисления - окислители.