Нужно знать все возможные их степени окисления.
Итак. Sn и Pb имеют такие степени окисления: - 4, 0, +2, +4.
Смотрим: Sn(lV) и Pb(lV). Цифра в скобках показывает, что степень окисления здесь +4. Максимальная положительная. Значит, эти ионы могут принимать электроны, чтобы понизить степень окисления до +2, 0 или -4. Принимают электроны ОКИСЛИТЕЛИ. Отдавать электроны эти ионы не могут, следовательно и восстановиьелями они быть не могут.
А вот насчёт Sn(ll) и Pb(ll) как то не корректно написано. Они могут быть и окислителями и восстановителями, так как могут и повышать степень окисления, и понижать.
1,74 раза
Объяснение:
0,144 дм3 =0,144 литра, так как 1 дм3=1л
Молярная концентрация - это число моль вещества в 1 литре.
Найдем молярную массу аргона Mr(Аr)=40 г/моль
Вычислим первоначальное количество вещества аргона:
n1(Ar)=m(Ar)/Mr(Ar)= 10,8/40=0,27 моль
Вычислим молярную концентрацию аргона:
c1=n1/V=0,27/0,144=1,875 М
Вычислим количество вещества аргона после добавления:
n1(Ar)=m(Ar)/Mr(Ar)= (10,8+8)/40=0,47 моль
Вычислим молярную концентрацию аргона:
c2=n2/V=0,47/0,144=3,263 М
Находим отношение с2/c1=3,263/1,875=1,74 раза
1) CH₃-CH₂-CH₂-OH (H₂SO₄(конц.), t°) → CH₃-CH=CH₂ + H₂O
2) CH₃-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₃-CH(OH)-CH₂(OH) + 2KOH + 2MnO₂↓
3) CH₃-CH(OH)-CH₂(OH) + 2HBr(изб.) → CH₃-CH(Br)-CH₂(Br) + 2H₂O
4) CH₃-CH(Br)-CH₂(Br) + 2KOH(спирт) → CH₃-C≡CH + 2KBr + 2H₂O
5) CH₃-C≡CH + [Ag(NH₃)₂]OH → CH₃-C≡CAg↓ + 2NH₃ + H₂O
Пропанол-1 - CH₃-CH₂-CH₂-OH
Пропен - CH₃-CH=CH₂
Пропандиол-1,2 - CH₃-CH(OH)-CH₂(OH) - X₁
1,2-дибромпропан - CH₃-CH(Br)-CH₂(Br) - X₂
Пропин-1 - CH₃-C≡CH - X₃
Метилацетиленида серебра - CH₃-C≡CAg - X₄