Объяснение:
Дано:
m(Na2CO3) = 10,63 г.
Найти:
n(CO2) - ?
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
n(Na2CO3) = m / M = 10,63 / 106 = 0,1 моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) : n(CO2) = 1 : 1 ; n(CO2) = 0,1 моль
При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделяется углекислый газ, количество вещества которого - 0,1 моль
ответ: n(CO2) = 0,1 моль
С H2SO4 разбавленной реагируют
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода
То есть это все щелочные, щелочно-земельные и амфотерные металлы
Объяснение:
2Na+H2SO4 =Na2SO4+H2⬆️
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2⬆️
Сu+H2SO4≠(реакции не будет ❌ медь стоит после H)
В результате выделяется бесцветный газ водород
Оксиды всех металлов
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
Основания ( и растворимые, и нерастворимые)
Fe(OH)2+H2SO4=2H2O+FeSO4
Серная кислота растворила осадок гидроксид железа (2)
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Получилась кислая соль NaHSO4, потому что кислоты добавили слишком много
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Щелочь и кислота полностью нейтрализовали друг друга
)При взаимодействии соли AgNO3 массой 3,4 г с избытком соляной кислоты выпадает осадок массой:Выберите один из 4 вариантов ответа:
2) 2,87 г
2)При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ, объёмом (н.у.):
Выберите один из 4 вариантов ответа:
3) 0,896 л
3)При взаимодействии соли Ba(NO3)2 массой 2,61 г с избытком серной кислоты выпадает осадок массой:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
3) 2,33 г
4)При взаимодействии карбоната натрия массой 10,6 г с избытком азотной кислоты образуется газ объёмом (н.у.):
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 2,24 л
Объяснение:
Объяснение:
10,63 г Х моль
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=106 г/моль
m=106 г
10,63 г Na2CO3 - Х моль СО2
106 г Na2CO3 - 1 моль СО2
n(CO2) = 10,63 * 1 / 106 = 0,1 моль