Добрый день! Так как вы хотите подробный ответ, я разделю ответ на несколько шагов.
Шаг 1: Разложение солей на ионы
Первым шагом мы должны разложить водные растворы солей на ионы. Давайте посмотрим на каждое соединение по отдельности:
BaI2: Это соединение содержит ионы бария (Ba2+) и ионы йода (I-). При растворении в воде они распадаются на свои составные ионы:
BaI2 -> Ba2+ + 2I-
CrI3: В этом соединении присутствуют ионы хрома (Cr3+) и ионы йода (I-). После растворения в воде они разлагаются следующим образом:
CrI3 -> Cr3+ + 3I-
NiI3: В данном соединении присутствуют ионы никеля (Ni2+) и ионы йода (I-). При растворении они делятся на составные ионы:
NiI3 -> Ni2+ + 3I-
Шаг 2: Определение потенциала окисления и восстановления ионов
Теперь нам нужно определить потенциал окисления и восстановления для каждого иона. Потенциал окисления указывает на склонность иона к окислению, а потенциал восстановления - к восстановлению. Ионы с более положительными значениями потенциалов окисления имеют большую склонность к окислению, а ионы с более отрицательными значениями потенциалов восстановления - к восстановлению.
Потенциал окисления и восстановления для ионов можно найти в специальной таблице электрохимических рядов.
Ba2+: -2.91 В (потенциал окисления)
I-: -0.54 В (потенциал восстановления)
Cr3+: -0.74 В (потенциал окисления)
I-: -0.54 В (потенциал восстановления)
Ni2+: -0.25 В (потенциал окисления)
I-: -0.54 В (потенциал восстановления)
Из этой таблицы видно, что наибольший потенциал окисления имеет Ba2+ (-2.91 В).
Шаг 3: Выделение металла при электролизе
При электролизе растворов солей, положительно заряженные ионы перемещаются к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы к положительному электроду (аноду).
Так как Ba2+ имеет наибольший потенциал окисления, он будет в первую очередь выделяться из раствора при электролизе и осаживаться на катоде.
Таким образом, при электролизе водных растворов солей BaI2, CrI3 и NiI3, металл, который выделится в первую очередь, это барий (Ba).
Шаг 1: Разложение солей на ионы
Первым шагом мы должны разложить водные растворы солей на ионы. Давайте посмотрим на каждое соединение по отдельности:
BaI2: Это соединение содержит ионы бария (Ba2+) и ионы йода (I-). При растворении в воде они распадаются на свои составные ионы:
BaI2 -> Ba2+ + 2I-
CrI3: В этом соединении присутствуют ионы хрома (Cr3+) и ионы йода (I-). После растворения в воде они разлагаются следующим образом:
CrI3 -> Cr3+ + 3I-
NiI3: В данном соединении присутствуют ионы никеля (Ni2+) и ионы йода (I-). При растворении они делятся на составные ионы:
NiI3 -> Ni2+ + 3I-
Шаг 2: Определение потенциала окисления и восстановления ионов
Теперь нам нужно определить потенциал окисления и восстановления для каждого иона. Потенциал окисления указывает на склонность иона к окислению, а потенциал восстановления - к восстановлению. Ионы с более положительными значениями потенциалов окисления имеют большую склонность к окислению, а ионы с более отрицательными значениями потенциалов восстановления - к восстановлению.
Потенциал окисления и восстановления для ионов можно найти в специальной таблице электрохимических рядов.
Ba2+: -2.91 В (потенциал окисления)
I-: -0.54 В (потенциал восстановления)
Cr3+: -0.74 В (потенциал окисления)
I-: -0.54 В (потенциал восстановления)
Ni2+: -0.25 В (потенциал окисления)
I-: -0.54 В (потенциал восстановления)
Из этой таблицы видно, что наибольший потенциал окисления имеет Ba2+ (-2.91 В).
Шаг 3: Выделение металла при электролизе
При электролизе растворов солей, положительно заряженные ионы перемещаются к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы к положительному электроду (аноду).
Так как Ba2+ имеет наибольший потенциал окисления, он будет в первую очередь выделяться из раствора при электролизе и осаживаться на катоде.
Таким образом, при электролизе водных растворов солей BaI2, CrI3 и NiI3, металл, который выделится в первую очередь, это барий (Ba).