1.Доказательством амфотерности оксидов и гидроксидов элементов являются их реакции как с кислотами, так и со щелочами.
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
хлорид железа(III)
Fe₂O₃ + 2KOH (сплавл.) = 2KFeO₂ + H₂O
феррит(ΙΙΙ) калия
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
сульфат железа (ΙΙΙ)
Fe(OH)₃ + 3NaOH(конц.) = Na₃[Fe(OH)₆]
гексагидроксоферрат(III) натрия
2. Это нужно посмотреть в таблицу растворимости и выбрать те соединения с алюминием, которые будут растворимы.
Например, AlCl₃ - хлорид алюминия; Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия; Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия
Объяснение:
Объяснение:
Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л.
Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7·10-5
*[Н+] = 3∙ 10-10 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-2 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-12 моль/л *[Н+] = 4∙ 10-1 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-8 моль/л
В водном растворе аммиака устанавливается равновесие
NH4 · H2O = NH4OH = NH4(+) + OH (-)
pH = 14 - 0,5(рКb + pcb)
Здесь рКb - показатель константы диссоциации основания
рсb - показатель концентрации основания в растворе
Вычислим значения этих показателей. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7·10-5
рКb = 4,77
Концентрация аммиака в растворе равна 1,5 моль/л рсb = - 0,18
pH = 14 - 0,5(рКb + pcb) = 14 - 0,5(4,77 - 0,18) = 11,7
Это значение рН соответствует концентрации [H+] = 2·10-12 моль/л. Реакция среды сильно щелочная.