Обратим внимание на различие в массе частиц: протоны и нейтроны почти в 2000 раз тяжелее электронов. Следовательно, масса любого тела почти целиком определяется массой протонов и нейтронов.
Нейтрон, как это следует из его названия, нейтрален - его заряд равен нулю. А протон и электрон имеют одинаковые по величине, но противоположные по знаку заряды. Электрон заряжен отрицательно, а протон - положительно.
Среди характеристик частиц нет, казалось бы, важной характеристики - их размера. Описывая строение атомов и молекул, электроны, протоны и нейтроны можно считать материальными точками. О размерах протона и нейтрона придется вспомнить только при описании атомных ядер. Даже по сравнению с размерами атомов протоны и нейтроны чудовищно малы (порядка 10-16 метра).
По сути дела, этот короткий раздел сводится к представлению электронов, протонов и нейтронов как строительного материала всех тел в природе. Можно было бы просто ограничиться таблицей 1, однако нам предстоит понять, каким образом из электронов, протонов и нейтроновосуществляется постройка, что заставляет частицы объединяться в более сложные конструкции и каковы эти конструкции.
АТОМ - НАИБОЛЕЕ ПРОСТАЯ ИЗ СЛОЖНЫХ КОНСТРУКЦИЙ
Атомов много. Оказалось необходимым и возможным упорядочить их специальным образом. Упорядочение дает возможность подчеркнуть различие и сходство атомов. Разумное расположение атомов - заслуга Д. И. Менделеева (1834-1907), который сформулировал периодический закон, носящий его имя. Если временно отвлечься от существования периодов, то принцип расположения элементов крайне прост: они располагаются последовательно по весу атомов. Самый легкий - атом водорода. Последний природный (не созданный искусственно) атом - атом урана, который тяжелее его в 200 с лишним раз.
Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).
328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.
328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.
32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.
17,5 г лития следует добавить в раствор для концентрации равной 12%
Объяснение:
Дано: m(LiOH)=250 г
w(LiOH)=5%
w(раствор)=12%
m(Li)=?
1) Сначала мы должны узнать, а сколько же составляет масса самого Li в растворе лития гидроксида? Для этого, создаем пропорцию:
• Если раствор 250 г, то это означает что здесь содержится массы и воды и лития, значит оно равно 100%
250г - 100%
• Нам неизвестна масса самого лития, но мы знаем его концентрацию w(Li) = 5%
x г - 5%
• Создаем пропорцию
250 г - 100%
х г - 5 %
х ( m(Li) ) = 250г • 5%/ 100% = 12,5г
2) 12,5г - это масса лития в 12% растворе, а сколько граммов составит её масса в 1% растворе?
250г - 100%
х г - 1%
х = 250г / 100% = 2,5г
3) 2,5 г • 12% = 30г
30г - 12,5г = 17,5 г надо добавить в раствор
Я знаю, в химии надо решать все по формулам с точностью каждого действия, но пока что это единственный путь решения задачи