ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
Дано:
m(р-ра MgSO₄) = 200 гр
ω(MgSO₄) = 20%
Найти:
m(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, теперь мы составляем пропорцию, при пропорций мы найдем массу сульфата магния:
x - ? 40 гр
MgSO₄ ⋅ 7H₂O (t°) → MgSO₄ + 7H₂O
1 моль 1 моль
246 гр/моль 120 гр/моль
2) Для начала мы найдем массу сульфата магния:
m(MgSO₄) = m(р-ра MgSO₄)×ω(MgSO₄)/100% = 200 гр × 20%/100% = 200 гр × 0,2 = 40 гр
3) Для начала мы найдем молекулярную сульфата магния, а потом кристаллогидрата:
M(MgSO₄) = 24+32+16×4 = 24+32+64 = 120 гр/моль
M(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) = (24+32+16×4)+7×(1×2+16) = (56+64)+7×(2+16) = 120+7×18 = 120+126 = 246 гр/моль
4) Мы составили пропорцию под пунктом 1), перерь при пропорций мы найдем массу кристаллогидрата:
x = 40 гр × 246 гр/моль / 120 гр/моль = 40 гр × 2,05 = 82 гр ⇒ m(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) = 82 гр
ответ: m(MgSO₄ ⋅ 7H₂O) = 82 гр