1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
Дано:
V (SO₂) = 8,96 л.
Найти:
ℚ (в действительности)
• Реакция:
2 SO₂ + O₂ ===> 2 SO₃ + 196 кДж.
• По уравнению реакции, нам дано 2 моль сернистого газа (н.у.), найдём, сколько моль нам дали на самом деле:
ν (SO₂) = V/Vm = 8,96 л./22,4 л/моль = 0,4 моль
• Составим пропорцию:
ν (SO₂) (в реакции) - ℚ (в реакции)
ν (SO₂) (в действительности) - ℚ (в действительности)
• Получаем:
2 моль - 196 кДж.
0,4 моль - x кДж.
x = (0,4 моль • 196 кДж)/2 моль = 78,4/2 = 39,2 кДж
ответ: ℚ (в действительности) = 39,2 кДж.