CxHyOz+ (x+y/2-z/2)O2= xCO2+ y/2H2O
1) m(C)=m(CO2)*w(C)=3.96*12/44=1.08
2) m(H)=m(H2O)*w(H)=0.54*2/18=0.06
3) m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=1.86-1.08-0.06=0.72
4)n(X)=m(X)/M(X)
1.08/12=0.09 0.06/1=0.06 0.72/16= 0.045
0.09/0.045=2 0.06/0.045 =1.3333 0.045/0.045=1
2*3 1.3333*3 1*3
6 4 3
C6H4O3
2. CxHyOz+ (x+y/2-z/2)O2= xCO2+ y/2H2O
1) m(C)=n(C)*M(C)=3.36/22.4*12=1.8
2) m(H)=m(H2O)*w(H)=3.6*2/18=0.4
3) m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=3-1.8-0.4=0.8
1.8/12=0.15 0.4/1=0.4 0.8/16=0.05
0.15/0.05=3 0.4/0.05=8 0.8/0.8=1
C3H8O=29*2.07=60
Горение метана
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
По уравнению реакции на 1 моль метана приходится 1 моль СО2. По условию метана 2,24/22,4 = 0,1 моль, значит СО2 также будет 0,1 моль.
Раствор NaOH имеет массу 19,1*1,35=25,785 г, гидроксида натрия в нем 25,785*0,32 = 8,25 г, что соответствует 8,25/40 = 0,2 моль.
Таким образом реагировать будут 0,1 моль СО2 и 0,2 моль NaOH:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
образующаяся соль - карбонат натрия.
Масса соли (по уравнению образуется 0,1 моль карбоната, как и расходуется СО2): 0,1*106=10,6.
Масса раствора увеличилась на массу поглотившегося СО2, т. е. на 0,1*44=4,4 г и стала равной 25,785+4,4 = 30,185.
Массовая доля соли в растворе: 10,6/30,185 = 35%
Объяснение:
