Химик-инженер Ерасыл решил спроецировать малую модель промышленной нефтегазовой установки. В качестве сосуда он решил использовать снабженный барометром термос объёмом 14 л. Внутрь он закачал двухкомпонентную газовую смесь, плотность которой составила 1.217 г/л при температуре 0°C и давлении 1 атм. Затем в смесь постепенно начали вводить газообразный хлороводород, при этом постоянно поддерживая температуру при 0°С. В ходе данного процесса на дне сосуда стало накапливаться твёрдое вещество, а показатели давления начали постепенно уменьшаться. В момент, Когда давление достигло своего минимального значения, плотность газа в сосуде составила 0.1786 г/л. При дальнейшем введении хлороводорода образование твёрдого вещества прекратилось, а давление при этом стало увеличиваться. Как только давление поднялось до исходного значения, Ерасыл рассчитал плотность газа в сосуде, и она составила 1.4 г/л. Какие два вещества и в каких количествах находились в газовой смеси? Для расчётов используйте закон идеального газа PV = VRT.
Атомы химических элементов различаются своими массами. Масса атома обозначается символом ma и выражается в единицах массы кг или г.
Массы атомов малы. Так, масса атома водорода равна ma(H)=1,67⋅10−24 г, а масса атома углерода — ma(C)=19,94⋅10−24 г.
Использовать такие числа неудобно. Поэтому в химии применяется относительная атомная масса Ar .
Относительная атомная масса — это отношение массы атома к атомной единице массы.
За атомную единицу массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода. Эта единица обозначается буквой u .
1u=1,66⋅10−24 г,
Ar(X)=ma(X)1u=ma(X)1,66⋅10−24г
Относительные атомные массы химических элементов приведены в периодической таблице. В расчётах обычно используют их значения, округлённые до целых. Исключение — Ar(Cl)= 35,5 .
Название
элемента
Ar
Азот
14
Алюминий
27
Барий
137
Бром
80
Водород
1
Гелий
4
Железо
56
Иод
127
Калий
39
Кальций
40
Кислород
16
Кремний
28
Магний
24
Медь
64
Натрий
23
Сера
32
Серебро
108
Углерод
12
Фосфор
31
Фтор
19
Хлор
35,5
Цинк
65
Объяснение: