Газовая смесь состоит из водорода (объемная доля 25%), аммиака (объемная доля 40%) и метана (объемная доля 35%). Объем смеси 67,2 л. Вычислите общее число атомов водорода, входящий в состав данной смеси.
Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%. Идем дальше. Пишем обе возможные реакции. CaCO3 = CaO + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3). Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г. Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма. Ну и дело за процентами CaCO3 = 35% NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29% BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
1) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, значит 67,2 л составляет:
67,2 / 22,4 = 3 моль
2) Тогда в смеси содержится каждого газа следующее число молей:
- водорода: 3*0,25 = 0,75 моль
- аммиака: 3*0,4 = 1,2 моль
- метана: 3*0,35 = 1,05 моль
3) В 1 моле любого вещества содержится 6,02*10²³ молекул. Тогда число атомов водорода в каждом из газов:
а) водород - Н₂, молекула двухатомная, число атомов:
0,75*2*6,02*10²³ = 9,03*10²³
б) аммиак NH₃, 3 атома водорода в молекуле :
1,2*3*6,02*10²³ = 21,672*10²³
в) метан СН₄, 4 атома водорода в молекуле:
1,05*4*6,02 = 25,284*10²³
Всего 55,986*10²³ = 5,5986*10²⁴ атомов